题目内容

9.应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③砷(As)的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱.
A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥

分析 ①碱金属单质的电荷相同,半径越大,单质的熔点越低;
②元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;
③元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强;
④氨气溶于水,其溶液显碱性;
⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析;
⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性,金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强.

解答 解:①碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大,则单质的熔点随原子序数的增大而降低,故①正确;
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性,则砹的氢化物的稳定性小于HCl,故②错误;
③S、Se在同一主族,S元素的非金属性大于Se的非金属性,则硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱,故③正确;
④第二周期非金属元素N,其氢化物为氨气,氨气溶于水,水溶液为碱性,故④错误;
⑤铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl>Al,则Tl能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,故⑤错误;
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱,金属性Na>Mg>Al,则金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱,故⑥正确;
故选B.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律,为高频考点,把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键,题目难度不大.

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