17．已知乙炔.苯.乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%.则混合气体中碳元素的质量分数为( )A．84%B．60%C．91%D．无法计算——青夏教育精英家教网——

17．已知乙炔、苯、乙醛的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（　　）

16．有下列物质：①乙醇　②苯酚　③乙醛　④乙酸乙酯　⑤丙烯酸（CH₂=CH-COOH）．其中与溴水、KMnO₄酸性溶液、Na₂CO₃溶液都能反应的是（　　）

15．提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂与分离方法正确的是（　　）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	苯（Br₂）	KOH溶液	分液
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
	B．	向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
	C．	苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
	D．	利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH

某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①分子式为C₁₀H₉O₃
②1mol该有机物能与溴水中3mol溴发生取代反应
③该物质含有3种官能团
④能使酸性KMnO₄溶液褪色．

12．由1-丙醇制取

，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（　　）
①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化．

②④⑥⑦⑧

⑤④③①⑧

①⑤④③⑧

②①⑤③⑥

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L0.1mol/LNH₄Cl溶液与2L0.05mol/LNH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）相等
	B．	pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等
	C．	pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中：c（Na⁺）+c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L
	D．	pH=9的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

10．硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl榕液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
②CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体．1molO₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H₂C一CH一C=N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是sp、sp²，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是N．

（2）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图1〕．则1 mo1H₃BO₃的晶体中有3mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸
B（OH）₃•H₂O，它电离生成少盆[B（OH）₄]^一和H⁺，则[B（OH）₄]^一的空间构型为正四面体型
（3）某M原子的外围电子排布式为3S²3P⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）．
①该晶体化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
（3）Cu₃N的晶胞结构如图3，N^3-的配位数为6．Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为bpm，Cu₃N的密度为$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm^一3．（阿伏加德罗常数用N_A表示）

9．（1）某有机物I的结构简式如图

所示．下列关于有机物 I的说法正确的是CD．
A．分子式为C₁₄H₁₂O₅Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以发生加聚、氧化、取代、消去反应；D．难溶于水．
（2）已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H₂反应生成醛，如：CH≡CH+CO+H₂→CH₂=CHCHO．以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物Ⅲ：

①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为：

；
②Ⅱ的结构简式为：

；
③反应a的化学方程式为：

+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$

+NaBr．
④Ⅲ的同分异构体中满足以下条件的有2种．加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种．
（3）仅以乙烯为有机原料，合成（CH₃）₂CHCHO，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）．

8．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源．它在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．
甲同学是实验发案如下：
（1）按所需仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，其中装置B的作用是除去氢气中的水和氯化氢．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，改操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放到石英管中．加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．
（3）乙同学对甲的使用方案提出质疑，它认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后理解了装置E用来收集H₂，请将图E装置补充完整．
【产品的定量测定】
通过所示方法制得的氢化锂样品中常混有未完全反应的锂（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定①步骤如下）：
①检查装置气密性，装入药品，按图F（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为254.4mL．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：气泡不再产生或右边的量气管中液面，若不再变化．
（5）反应生成氢气的体积为244.4mL．
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化锂的纯度．

0 167911 167919 167925 167929 167935 167937 167941 167947 167949 167955 167961 167965 167967 167971 167977 167979 167985 167989 167991 167995 167997 168001 168003 168005 168006 168007 168009 168010 168011 168013 168015 168019 168021 168025 168027 168031 168037 168039 168045 168049 168051 168055 168061 168067 168069 168075 168079 168081 168087 168091 168097 168105 203614