题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛 | |
| B． | 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 | |
| C． | 苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 | |
| D． | 利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH |
分析 A．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应；
B．CH3CH2Br为非电解质，不能发生电离，则不能直接加入硝酸银检验；
C．苯和四氯化碳互溶；
D．CH3OCH3和CH3CH2OH含有的等效氢原子数目不同．
解答 解：A．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应，不能直接检验，故A错误；
B．CH3CH2Br为非电解质，不能发生电离，则不能直接加入硝酸银检验，应先在碱性条件下水解，加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液检验，故B错误；
C．苯和四氯化碳互溶，可用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故C错误；
D．CH3OCH3含有1种H原子，而CH3CH2OH含有3种氢原子，数目不同，可用核磁共振氢谱检验，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及有机物的检验、鉴别和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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；
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
．
．
2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列说法正确是（ ）
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列说法正确是（ ）
| A． | 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2 | B． | 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 | ||
| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4 | D． | 酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN |
所示．下列关于有机物 I的说法正确的是CD．
；
；
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaBr．
．
6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
| A． | Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ | B． | NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 | ||
| C． | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O | D． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
据图回答下列问题：
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 该反应可以设计成原电池来提供电能 |