某种激光染料.应用于可调谐染料激光器.它由C.H.O三种元素组成.分子球棍模型如图所示.下列有关叙述正确的是( )①分子式为C10H9O3②1mol该有机物能与溴水中3mol溴发生取代反应③该物质含有3种官能团④能使酸性KMnO4溶液褪色．A．③④B．①④C．②③④D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
①分子式为C₁₀H₉O₃
②1mol该有机物能与溴水中3mol溴发生取代反应
③该物质含有3种官能团
④能使酸性KMnO₄溶液褪色．

A．

③④

B．

①④

C．

②③④

D．

①②③④

分析由结构模型可写出该有机物的结构简式为，含酚-OH、C=C、-COOC-，结合苯酚、烯烃、酯的性质来解答．

解答解：由有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可知该有机物的结构简式为，
①由结构简式可知其分子式为C₁₀H₈O₃，故错误；
②该有机物中含有碳碳双键，故能与溴水和氢气发生加成反应，只有酚-OH的两个邻位与溴水发生取代反应，1mol该物质能与2mol溴水发生取代反应，故错误；
③含碳碳双键，酚-OH、-COOC-三种官能团，故正确；
④含碳碳双键、酚-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、烯烃的性质为即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基
	B．	每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子
	C．	1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr₂发生取代反应
	D．	去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

4．反应A₂（气）+B₂（气）═2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸收能量的反应
	B．	断开1 mol A₂（气）和1 mol B₂（气）中的化学键共放出x kJ热量
	C．	2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量
	D．	2 mol AB（气）的总能量大于1 mol A₂（气）和1 molB₂（气）的总能量

1．下列有关用途的说法中，错误的是（　　）

	A．	液态钠可用作核反应堆的传热介质
	B．	在过渡元素中找寻半导体材料
	C．	考古时利用^l4C测定一些文物的年代
	D．	SiO₂是光导纤维的成分

8．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源．它在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．
甲同学是实验发案如下：
（1）按所需仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，其中装置B的作用是除去氢气中的水和氯化氢．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，改操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放到石英管中．加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．
（3）乙同学对甲的使用方案提出质疑，它认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后理解了装置E用来收集H₂，请将图E装置补充完整．
【产品的定量测定】
通过所示方法制得的氢化锂样品中常混有未完全反应的锂（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定①步骤如下）：
①检查装置气密性，装入药品，按图F（固定装置省略）所示连接仪器
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取量气管液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取量气管液面所在刻度数据为254.4mL．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：气泡不再产生或右边的量气管中液面，若不再变化．
（5）反应生成氢气的体积为244.4mL．
（6）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/ml．求样品中氢化锂的纯度．

18．

完成下列空白．
（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①2，5-二甲基-2，4-己二烯与足量氢气加成：（CH₃）₂C=CHCH=C（CH₃）₂+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$（CH₃）₂CHCH₂CH₂CH（CH₃）₂；
②2-甲基-2-丁烯加聚反应C（CH₃）₂=CHCH₃$\stackrel{引发剂}{→}$

；
③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：

+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$

+3H₂O．

5．分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（　　）

	A．	（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
	B．	（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑
	C．	（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe-3 e^-═Fe³⁺
	D．	（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑

2．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺（钠离子）．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$si（纯）
写出SiCl₄的电子式：

；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，则生成1mol纯硅吸收的热量为0.025aKJ
（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

3．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ca+2Cl^--2e^-=CaCl₂
	B．	放电过程中，OH^-向负极移动
	C．	放电时，电流由钙电极流向硫酸铅电极
	D．	常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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