17．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
（1）C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？不正确，（填“正确”或“不正确”）理由是C60是分子晶体，金刚石是原子晶体．
（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中Si的杂化类型为sp2．
（4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点高的为CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为8：3．
16．有机物A、B、C、D、E有如下转化关系，D的相对分子质量为120，60gD完全燃烧，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氢氧化钠溶液}{→}$-CHO++NaOH（浓）→+
请回答下列问题：
（1）已知C是一种羧酸，其结构简式为HOCH2COOH
（2）D的分子结构中可能共平面的原子最多有15个
（3）下列关于A的叙述正确的是ad（填写字母编号）
a.1molA最多能与4molH2反应   
b．能发生消去反应
c．其核磁共振氢谱有6组峰      
d．能发生氧化反应
（4）反应①的化学方程式是
（5）链状有机物F与C的相对分子质量相等，含元素种类相同，1molF能与2molNa反应，满足该条件的F的结构简式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考虑立体异构，同一个碳原子上不能连接两个羟基）
（6）以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成G，G的结构简式为C（CH2OH）4，则合成G各步反应的化学方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C（CH2OH）4+HCOONa．
15．碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去．
可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液

请回答下列问题
（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）B中应选用的药品是⑦（填序号）
（3）在实验过程中，应先向C中通入的气体的化学式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出．
（4）D中脱脂棉应浸润的试剂是b（填写字母编号）
a．浓硫酸    b．稀硫酸  c．氢氧化钠溶液  d．浓硝酸
（5）该小组同学为了测定C中所得晶体中碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），先将晶体充分干燥后，称量质量为wg，称量质量为wg，然后进行如下图所示实验：

①操作Ⅲ中的方法是过滤，洗涤，干燥
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化简）
14．W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高价氧化物的水化物化学式为HClO4（写化学式）
（2）加热条件下X单质与W单质生成的化合物的电子式为，
（3）X、M的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）N的常见低价氧化物与Z单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（5）M与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物 （填“离子”或“共价”）．
13．已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中电子转移数为6B．生成的氯气式量约为73.3
C．KCl中既有35Cl，又有37ClD．KCl中只含35Cl
12．将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，收集到标况下的混合气体体积为22.4L．将所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好将溶液中的Cu2+生成沉淀．（（写出必要的计算过程及文字说明，无计算过程不得分））
（1）被还原的硝酸的物质的量为1mol
（2）生成的NO的体积为11.2L
（3）原硝酸的浓度为15mol/L．
11．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4 （ 无明显现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．（假设每一次吸收均完全），对该混和气体的组成判断正确的是（　　）
A．一定有H2、CO2和HClB．一定有CO、CO2和水蒸气
C．一定没有CO2，肯定有H2D．可能有CO2、NH3和水蒸气
10．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
9．以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色
B．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA
D．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比（$\frac{nk}{ncr}$）为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
8．钛的化合物如TiSe2、Ti（NO3）4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途．
（1）写出Se的基态原子的外围电子排布式4s24p4．
（2）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成．酒石酸（结构如图1所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是sp2、sp3，1mol酒石酸中π键的数目是2NA．
（3）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于分子晶体晶体；NO3-离子的空间构型为平面三角形．
（4）主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键．元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式CaTiO3（用元素符号表示）．
 0  167909  167917  167923  167927  167933  167935  167939  167945  167947  167953  167959  167963  167965  167969  167975  167977  167983  167987  167989  167993  167995  167999  168001  168003  168004  168005  168007  168008  168009  168011  168013  168017  168019  168023  168025  168029  168035  168037  168043  168047  168049  168053  168059  168065  168067  168073  168077  168079  168085  168089  168095  168103  203614 

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