题目内容
17．
碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．（1）C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？不正确，（填“正确”或“不正确”）理由是C60是分子晶体，金刚石是原子晶体．
（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图
，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中Si的杂化类型为sp2．
（4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点高的为CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为8：3．
分析 （1）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
（2）根据电子排布规律，写出碳原子电子排布图；根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数，
（3）根据同一周期，同一主族，元素电负性变化规律，比较元素电负性大小；Si最外层有4个电子，形成4个共用电子对，才满足8电子稳定结构，每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，则每个Si原子形成2个单键和一个双键；
（4）①由等电子体定义可知CO的一种常见等电子体为氮气，CO为极性分子熔点比氮气高；
②断裂配位键后，配体变为CO，中心原子结合成金属晶体；
（5）由于NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，所以晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的$\frac{1}{2}$，晶胞面对角线则可由晶胞棱边长求得，根据NiXO中化合价代数和为零可求得晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比；．
解答 解：（1）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，C60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，所以金刚石的熔点大于C60；
故答案：不正确，C60是分子晶体，金刚石是原子晶体；
（2）碳原子的原子序数为6，其电子排布图：； 在晶胞中，K原子和C60分子的个数比为（12÷2）：（8÷8+1）=3：1，
故答案：；3：1；
（3）同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si；Si最外层有4个电子，形成4个共用电子对，才满足8电子稳定结构，每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，则每个Si原子形成2个单键和一个双键，而每个双键有1个π键和1个σ键，单键中只有1个σ键，则每个Si原子含有3个σ键，其价层电子对数为3，为sp2杂化；
故答案：N＞C＞Si；sp2．
（4）①CO的等电子体为氮气，氮气的结构式为N≡N，对于相对分子质量相等的分子晶体而言，极性分子沸点高，CO为极性分子，氮气为非极性分子，CO的沸点高，
故答案为：N≡N；CO；
②此配体的中心原子为金属原子，由于断裂的是中心原子和配体之间的配位键，所以断裂后配体形成CO，中心原子间形成金属键成为金属晶体，
故答案为：金属键；
（5）由于NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，所以晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的$\frac{1}{2}$，由晶胞棱边长可求得晶胞面对角线为长为：$\sqrt{2}$×4.28×10-10m，所以$\frac{1}{2}$×4.28×10-10m=3.03×10-10m，设晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为x：y，根据NiXO中化合价代数和为零可知，$\frac{2x+3y}{x+y}$×0.88=2，由此解得x：y=8：3，
故答案为：3.03×10-10；8：3．
点评 本题主要考查了电离能、电负性、电子排布图、分子的空间构型、晶胞结构的计算等，试题涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
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氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列说法正确是（ ）
| A． | 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2 | B． | 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 | ||
| C． | 热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4 | D． | 酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN |
所示．下列关于有机物 I的说法正确的是CD．
；
；
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaBr．| A． | Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑ | B． | NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 | ||
| C． | 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O | D． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
| A． | 反应结束后溶液的pH：甲＞乙 | |
| B． | 反应开始时的速率：甲＞乙 | |
| C． | 反应所需时间：甲＜乙 | |
| D． | 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙 |