7．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如图路径合成得到．

（1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
（2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Br．
（4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
（5）E的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：．
（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备  合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
6．下列实验操作、现象、和结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象实验结论
A向盐酸中加入浓硫酸产生白雾浓硫酸有吸水性
B向某红色溶液中通入SO2气体红色褪去SO2具有漂白性
C将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色变浅反应生成乙烯
D向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热红色加深盐类水解是吸热反应
A．AB．BC．CD．D
5．氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是过滤．
（2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象．
（3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”．用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点．数据处理．实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是cd．（填写编号）

a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔
（5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出．过滤、洗涤、得干燥固体．为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g．判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g．则原固体的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（写化学式）
4．反应A2（气）+B2（气）═2AB（气）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应是吸收能量的反应
B．断开1 mol A2（气）和1 mol B2（气）中的化学键共放出x kJ热量
C．2 mol AB（气）中的化学键断裂要吸收y kJ热量
D．2 mol AB（气）的总能量大于1 mol A2（气）和1 molB2（气）的总能量
3．浓H2SO4与炭反应，产物成分可用如图装置来确认：
（1）A 装置中反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）B 装置中反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；
（3）装置 C 的作用是除去SO2，E 中盛放的试剂是无水CuSO4固体；
（4）请用1、2…等标号，写出装置的连接顺序：1-7-8-6-5-4-3-2．
2．Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物
（1）下列不能作为配合物配位体的是C
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
（4）若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2+．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl3•5NH3表示，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定每1mol CoCl3•5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的结构简式：[Co（NH3）5Cl]Cl2．
1．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C．HN3、H2O都是极性分子
D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO42-的立体构型为正四面体形，基态Fe原子有4个未成对电子，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3-互为等电子体的分子有：CO2、BeCl2（举二例），写出其中之一的电子式．
20．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B
（2）硼酸（H3BO3）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键、共价键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O [B（OH）4]-+H+．
（3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料，结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN，则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp3；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为4mol．
19．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+离子的外围电子排布式为3d10
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为sp2、sp3，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能与水分子间形成氢键．
（3）已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图1所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是6×6.02×1023．

（5）X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用．钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图2所示，则其化学式可表示为KC8．
（6）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-（写离子符号），元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图3所示的正方体，设晶胞中最近的两个Z离子的距离为a cm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该晶胞密度的计算式为4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．
18．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
A．B．C．D．
 0  167908  167916  167922  167926  167932  167934  167938  167944  167946  167952  167958  167962  167964  167968  167974  167976  167982  167986  167988  167992  167994  167998  168000  168002  168003  168004  168006  168007  168008  168010  168012  168016  168018  168022  168024  168028  168034  168036  168042  168046  168048  168052  168058  168064  168066  168072  168076  168078  168084  168088  168094  168102  203614 

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