Co.Cu.Zn都是过渡元素.可作为中心原子形成多种配合物(1)下列不能作为配合物配位体的是CA．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl-(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H-O.O-H-N．(3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4.其中存在的化学键类型有①③⑤．①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物
（1）下列不能作为配合物配位体的是C
A．H₂O       B．NH₃       C．CH₄       D．Cl^-
（2）用氢键表示式写出氨水中NH₃分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH₃）₄]SO₄，其中存在的化学键类型有①③⑤（填序号）．
①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键  ⑤离子键　⑥氢键
（4）若[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当其中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面体   c．三角锥型     d．V形
在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（5）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成[Co（NH₃）₆]²⁺．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCl₃•5NH₃表示，把分离出的CoCl₃•5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定每1mol CoCl₃•5NH₃只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的结构简式：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

分析（1）能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，CH₄无孤对电子；
（2）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键；
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中阴阳离子间形成离子键，配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有配位键，不同非金属元素之间形成极性共价键，；
（4）形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如果为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构；铜离子可以和一水合氨生成氢氧化铜沉淀，沉淀还可以溶于过量的氨水中；
（5）1mol CoCl₃•5NH₃只生成2molAgCl，说明一个CoCl₃•5NH₃中含有两个Cl^-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，含有一个Cl原子为配原子，所以还含有5个NH₃为配体，据此确定其化学式．

解答解：（1）A．H₂O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故A不选；
B．NH₃是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH₃电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B不选；
C．碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为，无孤对电子，不可以作为配体，故C选；
D．Cl^-为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故D不选；
故答案为：C；
（2）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，氨水中NH₃分子与水分子间形成的可能存在的氢键N-H…O、O-H…N，
故答案为：N-H…O、O-H…N；
（3）[Cu（NH₃）₄]SO₄中，[Cu（NH₃）₄]²⁺与SO₄^2-之间的化学键为离子键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，[Cu（NH₃）₄]SO₄，
故答案为：①③⑤；
（4）形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如果为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，
氢氧化铜沉淀可以溶于过量的氨水中，发生反应：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：a；Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（5）1mol CoCl₃•5NH₃只生成2molAgCl，说明一个CoCl₃•5NH₃中含有两个Cl^-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH₃为配体，所以其化学式为[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，
故答案为：[[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

点评本题考查的内容较为综合，涉及到配位键、氢键、微粒的空间的结构及配合物化学式的求解等有关知识，注意基础知识的全面掌握，注意氢键、配合物的构成及性质，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

12．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（　　）

Cl₂

SO₂

N₂

NH₃

13．向一定量的Cu、Fe₂O₃、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺原混合物中Cu的质量为（　　）

10．SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知断裂lmol F-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：1mol S（s）转化成气态S原子时吸收280kJ能量，则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热为（　　）

17．下列溶液中各含三种阳离子，若在溶液中加入少量氨水时，三种离子皆产生沉淀；加入过量氨水则三种沉淀皆溶解．符合条件的是（　　）

Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺

Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺

Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺

Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺

7．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如图路径合成得到．

（1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
（2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
（3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH₃）₂C=CHCH₂Br．
（4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：

（任写一种）．
（5）E的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO₃反应产生CO₂；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式：

．
（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以

、HCHO为原料制备

合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

14．

W、X、Y、Z、M、N是六种常见的短周期元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．M的原子序数比Y小1，N元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍．
（1）Y位于元素周期表中第三周期ⅣA族；
Z的最高价氧化物的水化物化学式为HClO₄（写化学式）
（2）加热条件下X单质与W单质生成的化合物的电子式为

，
（3）X、M的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）N的常见低价氧化物与Z单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（5）M与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和熔融状态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物是共价化合物（填“离子”或“共价”）．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L0.1mol/LNH₄Cl溶液与2L0.05mol/LNH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）相等
	B．	pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）相等
	C．	pH=6的CH₃COOH和CH₃COONa混合液中：c（Na⁺）+c（OH^-）-c（CH₃COO^-）=10^-6mol/L
	D．	pH=9的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：Y＞W
	B．	阴离子的还原性：W^2-＞Q^-
	C．	离子半径：Y^2-＞Z³⁺
	D．	Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

试题分类