20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．BeCl2分子的电子式：
B．质子数为116，中子数为177的鉝（Lv）原子：${\;}_{116}^{293}$Lv
C．氯离子的结构示意图：
D．苯甲醇的结构简式：
19．美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）．下列说法不正确的是（　　）
A．H2O是一种弱电解质B．CO2是一种温室气体
C．HCOOH是一种一元弱酸D．该研究中能量转化方式只有1种
18．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：．合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：
①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH2$→_{ⅡH_{2}O_{2}/OH-}^{ⅠB_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是羧基，Y的结构简式是．
（2）步骤①的反应类型是消去反应．
（3）下列说法不正确的是d．
a．A和E都能发生氧化反应           
b．1molB完全燃烧需6mol O2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应     
d．1molF最多能与3mol H2反应
（4）步骤⑦的化学反应方程式是．
（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为．
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．
17．铜是应用较为广泛的有色金属．
（1）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度．Cu2Zn合金的晶体类型是金属晶体．
（3）某含铜化合物的离子结构如1图所示．
①该离子中存在的作用力有bc；
a．离子键        b．共价键        c．配位键
d．氢键          e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
③该离子中N原子的杂化类型有sp2、sp3杂化．
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图2．该化合物的化学式为Cu2O，O的配位数是8．
16．常温下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（　　）
A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）
15．三种常见的酸（或碱）在水溶液中的电离情况如下表，下列说法正确的是
 温度/℃ 化合物 C/mol．L-1 c（H+）/mol．L-1 c（OH-）/mol．L-1
 25 HA 1.0×10-2 1.0×10-2 1.0×10-12
 25 HB 1.0×10-2 1.0×10-4 1.0×10-10
 25 MOH 1.0×10-3 1.0×10-11 1.0×10-3
 100 MOH 1.0×10-3 1.0×10-8 1.0×10-3
（　　）
A．温度相同，物质的量浓度也相同的MA和MB溶液，前者pH大于后者
B．pH相同的HA和HB的溶液中c（A-）=c（B-）
C．相同浓度的MOH溶液，溶液的碱性随温度的升高而减弱
D．25℃时MOH抑制水的电离，100℃时MOH促进水的电离
14．降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJ•mol-1
①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
P1P2P3
T10.100.040.02
T20.200.160.05
T30.400.350.20
则P1＞P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3．T1、P1时H2的平衡转化率为57.14%．
②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是cd．
a．反应物的浓度降低
b．容器内压强增大
c．正反应速率大于逆反应速率
d．化学平衡常数K增大
（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，$\frac{c（HC{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大（填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：b．
a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
c．降低温度，c（H+）•c（OH-）不变
（3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑．
13．M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素．下列说法中，错误的是（　　）
A．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的
B．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的
C．元素Z在周期表中的位置为第2周期、VIA族
D．M元素的氧化物既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应
12．姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
i：
ii：
iii．E的核磁共振氢谱中有两个峰，1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是羧基、醛基，
（2）B物质的名称为1，2-二溴乙烷，试剂X为NaOH水溶液，
（3）姜黄素的结构简式为；
（4）E→G反应的化学方程式为；其反应类型是加成反应；
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是bc    （填正确答案标号）；
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1mol香兰醛最多能与3mol H2发生加成反应
（6）K的同分异构体中符合下列信息：①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应．符合上述条件的K的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是（写结构简式）．
11．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b
D．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：c＞b＞a
 0  167876  167884  167890  167894  167900  167902  167906  167912  167914  167920  167926  167930  167932  167936  167942  167944  167950  167954  167956  167960  167962  167966  167968  167970  167971  167972  167974  167975  167976  167978  167980  167984  167986  167990  167992  167996  168002  168004  168010  168014  168016  168020  168026  168032  168034  168040  168044  168046  168052  168056  168062  168070  203614 

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