题目内容
16．常温下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液一定呈酸性 | B． | 溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY- | ||
| C． | 溶液加水稀释，离子浓度都减小 | D． | 溶液中：c（Na+）≥c（Y2-） |
分析 若NaHY为强酸的酸式盐，则溶液显酸性，在溶液中完全电离；
若NaHY为弱酸的酸式盐，在溶液中存在电离平衡和水解平衡，结合水解平衡和电离平衡程度的相对大小分析．
解答 解：A．若NaHY为弱酸的酸式盐，而且在溶液中水解平衡程度大于电离平衡程度，则溶液显碱性，故A错误；
B．若NaHY为强酸的酸式盐，则溶液显酸性，在溶液中完全电离，Y2-不水解，不存在Y2-+H2O?OH-+HY-，故B错误；
C．若显酸性，溶液加水稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，若显碱性，加水稀释，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误；
D．若NaHY为强酸的酸式盐，则c（Na+）=c（Y2-），若为弱酸的酸式盐，则c（Na+）＞c（Y2-），所以溶液中：c（Na+）≥c（Y2-），故D正确．
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，该题分两种情况强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐分析，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．
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4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．
（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
| 共价键 | f-f | g-g | h-h | i-i |
| 键能（kJ/mol） | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
11．
已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）
已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| A． | 向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | |
| B． | 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b | |
| D． | 图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：c＞b＞a |
1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 | |
| B． | Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙 | |
| C． | MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚 | |
| D． | Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂 |
8．化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 | |
| B． | 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量 | |
| C． | 氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 |
5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
请回答下列问题：
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）
| 硼镁矿 | 硼砂 | 硼酸 | 偏硼酸钠 |
| Mg2B2O5•H2O | Na2B4O7•10H2O | H3BO3 | NaBO2 |
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 冰水 | B． | 海水 | C． | 盐水 | D． | 雨水 |