10．光气的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．从第10min到第12min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01mol•L-1•min-1
B．第8min时与第18min时反应的平衡常数相同
C．由于10min时条件的改变，使COCl2的转化率降低
D．在第14min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）
A．四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W）
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强
8．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为C10H1202的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B．分子式为C4H8Cl2机物，只含有一个甲基的同分异构体有7种
C．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D．分子中的所有原子有可能共平面
7．相同状况下，4组混合气体：①体积比为3：1的NH3和N2②体积比为1：1的NO和NO2③体积比为1：1的NO2和O2④体积比为4：1的NO2和O2分别置于完全相同的试管里并倒置于水槽中，充分反应后液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则下列关系正确的（　　）
A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h4
6．下列实验操作所对应的现象与结论都正确的是（　　）
选项实验操作实验现象绪论
A向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液NO3-被Fe2+还原为NO2
B溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液产生浅黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
C在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深盐类水解是吸热反应
D向含有硫酸钡沉淀的溶液加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后过滤、洗涤，在滤渣中加入盐酸产生无色无味气体Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D
5．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．有机物X的含氧官能团有3种
B．X分子中苯环上的一氯取代物有3种
C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X 最多能与5 mol H2加成
D．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．三氯化铝溶液与足量的氨水反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
D．用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，错误的是（　　）
A．氢化物的稳定性Y＜Z＜W
B．Y的单质常用来制造光导纤维
C．W的单质可作为水处理中的消毒剂
D．X的最高价氧化物对应的水化物可与W的单质发生反应
2．某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如图：

已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑．试剂X的名称为硝酸．
（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为3.2≤pH＜4.7；下列可作为试剂Z的是c．
a．铜粉      b．氨水     c．氧化铜       d．硫酸铜
（3）实验操作①依次是蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体．
（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是bc．（选填编号）
a．称量样品→加热→冷却→称量CuO
b．称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2
c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
d．称量样品→加入NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却→称量CuO
根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26（m-n）}{9m}$．（用m、n的代数式表示）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有滤渣C没有洗涤，混有NaHCO3，煅烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，煅烧后失重偏大．
1．军用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合价为+3）的实验室制备和组成测定的方法如下：

Ⅰ．实验室制备
（1）用K2C2O4和FeCl3制备该光敏材料的反应属于①②（填序号）．
①离子反应  ②非氧化还原反应  ③氧化还原反应  ④化合反应
（2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（3）操作5包括：过滤、洗涤和干燥．
Ⅱ．组成测定
称取一定质量实验所得的晶体于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀硫酸，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL时恰好反应完全（酸性条件下MnO4-的还原物是Mn2+）；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用酸性KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
（4）KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名称）．
（6）通过计算，该光敏材料的化学式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．
 0  167861  167869  167875  167879  167885  167887  167891  167897  167899  167905  167911  167915  167917  167921  167927  167929  167935  167939  167941  167945  167947  167951  167953  167955  167956  167957  167959  167960  167961  167963  167965  167969  167971  167975  167977  167981  167987  167989  167995  167999  168001  168005  168011  168017  168019  168025  168029  168031  168037  168041  168047  168055  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网