Question

6．下列实验操作所对应的现象与结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	绪论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液NO3-被Fe2+还原为NO2
B	溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液	产生浅黄色沉淀	溴乙烷中含有溴元素
C	在0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热	红色加深	盐类水解是吸热反应
D	向含有硫酸钡沉淀的溶液加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后过滤、洗涤，在滤渣中加入盐酸	产生无色无味气体	Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．稀硝酸被还原生成NO；
B．溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液，因溶液呈碱性，易生成AgOH或氧化银沉淀；
C．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．向盛有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，NO₃^-在酸性条件下具有氧化性，被Fe²⁺还原为NO，NO与氧气进一步反应生成NO₂，故A错误；
B．溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热充分反应后，滴入硝酸银溶液，因溶液呈碱性，易生成AgOH或氧化银沉淀，不能观察到浅黄色沉淀生成，应先加入硝酸酸化，故B错误；
C．碳酸钠水解呈碱性，加入酚酞溶液变红色，加热促进水解，红色加深，故C正确；
D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓度CO₃^2-转化为BaCO₃，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子的检验、盐类的水解以及难容电解质的溶解平衡等，把握实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．