题目内容
3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，错误的是（ ）| A． | 氢化物的稳定性Y＜Z＜W | |
| B． | Y的单质常用来制造光导纤维 | |
| C． | W的单质可作为水处理中的消毒剂 | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物可与W的单质发生反应 |
分析 X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，据此解答．
解答 解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，
A、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：Si＜S＜Cl，则氢化物的稳定性Y＜Z＜W，故A正确；
B、Si的单质常用来制造半导体材料，二氧化硅常用来制备光导纤维，故B错误；
C、Cl2溶于水生成HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；
D、Na的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，可与Cl2发生反应，故D正确；
故选B．
点评 本题主要考查了元素周期律和元素化合物的性质等知识点，中等难度，解题的关键在于元素的推断，解题时注意基础知识点运用．
练习册系列答案
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14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、K+、Ba2+、Cl- | B． | Na+、K+、Cl-、SiO32- | ||
| C． | SO42-、Na+、Cu2+、Cl- | D． | SO42-、NO3-、K+、Na+ |
15．W、R、X、Y、Z是五种短周期元素，部分信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
（3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
（4）画出Y的简单离子结构示意图：
．
| 元素代号 | 部分信息 |
| W | W是一种核素没有中子 |
| R | R原子的最外层电子数等于K层电子数的2倍 |
| X | X原子得到3个电子达到稳定结构，单质在常温、常压下呈气态 |
| Y | Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍 |
| Z | Z原子的电子层数等于最外层电子数 |
（1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
（3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
（4）画出Y的简单离子结构示意图：
．
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤 | |
| B． | 为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 | |
| C． | 为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液 | |
| D． | 为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，且均为气体，转化关系如图所示（图中部分产物及条件已略去）．A的大量人工合成是化学对人类社会的卓越贡献之一，请回答：
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C10H1202的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种 | |
| B． | 分子式为C4H8Cl2机物，只含有一个甲基的同分异构体有7种 | |
| C． | 分子式为C4H10O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种 | |
| D． |  分子中的所有原子有可能共平面 |
15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色食品是只指纯天然食品，不含任何化学物质 | |
| B． | 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” | |
| C． | 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI | |
| D． | 只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害 |
12．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 制纯碱 | B． | 制烧碱 | C． | 制漂白粉 | D． | 制硝酸 |
某研究性小组将一定浓度的NaCO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀，对于白色沉淀的成分进行研究：