题目内容
4．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO | |
| B． | 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| C． | 三氯化铝溶液与足量的氨水反应：Al3++4OH-=[Al（OH）4]- | |
| D． | 用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、盐酸；
B．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁．
解答 解：A．将SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，故A错误；
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．三氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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15．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有（ ）
①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．
①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④⑥ | D． | ①③④⑥ |
16．下列解释事实的化学方程式不正确的是（ ）
| A． | 金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2 | |
| B． | 向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+ | |
| C． | 铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑ | |
| D． | 二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO |
13．已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol-1，其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）；
②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快）
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率主要取决于②的快慢 | B． | NOBr2是该反应的催化剂 | ||
| C． | 该反应的焓变等于akJ•mol-1 | D． | 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2） |
20．相同温度下，容积相同的3个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6-1．实验侧得起始、平衡时的有关数据如表：
下列比较正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时能量的变化 | |||
| N2 | H2 | NH3 | Ar | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 0 | 放出热量Q1 |
| ② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 0 | 放出热量Q2 |
| ③ | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 0.1 | 吸收热量Q3 |
| A． | 放出热量大小：Q1 ＞Q2 =Q3 | B． | 容器中的压强：③＞①=2 | ||
| C． | N2的转化率：①＜②＜③ | D． | 平衡时NH3的体积分数：①=②＜③ |
9．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（ ）
| A． | 四种元素的原子半径：r（Z）＞r（X）＞r（Y）＞r（W） | |
| B． | X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 | |
| C． | 四种元素均可与氢元素形成18电子分子 | |
| D． | 四种元素中．Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强 |
16．
甲～辛等元素在周期表中的相对物质如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的～（ ）
甲～辛等元素在周期表中的相对物质如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的～（ ）| A． | 金属性，甲＞乙＞丁 | |
| B． | 原子半径，辛＞戊＞甲 | |
| C． | 形成的最简单氢化物的稳定性，己＞戊 | |
| D． | 丙与庚的元素原子核外电子数相差13 |
13．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的．下列说法错误的是（ ）
| A． | 有机化学中加氢和去氧都属于还原反应 | |
| B． | 裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃 | |
| C． | “地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性 | |
| D． | “地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去 |
+H2O
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，反应类型为取代反应（酯化反应）．
（写结构简式）．
）结构．