1．元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩中元素.填写下列空格:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①⑩②③三④⑤⑥⑦⑧⑨(1)在这10种元素中.非金属性最强的元素是F.,(2)比较①与②两种元素原子——青夏教育精英家教网——

1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	⑩	②	③
三		④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H₂S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂和Al（OH）₃（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（6）元素①的原子结构示意图为

，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

20．两种元素可形成AB₂型化合物，它们的原子序数是（　　）

19．主族元素X的阳离子和主族元素Y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X的原子半径比Y的大		B．	X原子的最外层电子数比Y的大
	C．	X的原子序数比Y的小		D．	X元素的最高正价比Y的大

18．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）

17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）₂之间的氢氧化物（　　）

16．原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（　　）

	A．	电子层数		B．	原子半径
	C．	原子的最外层电子数		D．	元素最高化合价

15．已知某主族元素R原子有三个电子层，其气态氢化物的化学式为HR，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	该元素的原子最外电子层上有7个电子
	B．	该元素的最高正价氧化物的化学式为R₂O₇
	C．	该元素可能是金属元素
	D．	该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO₄

14．下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）

	A．	N、O、F原子半径依次增大
	B．	P、S、Cl元素最高化合价依次增高
	C．	Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多
	D．	Na、K、Rb的金属性依次增强

13．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）

	A．	浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
	B．	铜与浓硝酸的反应是置换反应
	C．	常温下，可用铁或铝制容器盛放浓HNO₃
	D．	往少量的浓硝酸中加入足量的铜，生成的气体只有NO₂

12．有两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，X原子M电子层上的电子数为Y原子M电子层上的电子数的3倍，则X、Y的元素符号分别为（　　）

0 167850 167858 167864 167868 167874 167876 167880 167886 167888 167894 167900 167904 167906 167910 167916 167918 167924 167928 167930 167934 167936 167940 167942 167944 167945 167946 167948 167949 167950 167952 167954 167958 167960 167964 167966 167970 167976 167978 167984 167988 167990 167994 168000 168006 168008 168014 168018 168020 168026 168030 168036 168044 203614