题目内容
16．原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）| A． | 电子层数 | B． | 原子半径 | ||
| C． | 原子的最外层电子数 | D． | 元素最高化合价 |
分析 原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大．
解答 解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，
故选B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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6．乙醇在铜做催化剂条件下发生催化氧化时在何处断键（ ）
| A． | ① | B． | ② | C． | ③ | D． | ④ |
现有含CaO杂质的CaC2试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度．
4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  实验室制取并收集NH3 | B． |  干燥Cl2 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  利用排空气法收集CO2 |
11．在稀硫酸中插一块铜片，再加入下列某一物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
| A． | 硝酸钾晶体 | B． | 硫酸钠晶体 | C． | 氯化钡晶体 | D． | 氯化钠晶体 |
1．元素周期表的一部分，针对表中的①…⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是F，（填元素符号）；
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子结构示意图为
，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ⑩ | ② | ③ | ||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（2）比较①与②两种元素原子半径的大小，其中较大的是C（填元素符号）；
（3）元素③与⑦的氢化物分别为HF和H2S（填化学式），两种氢化物的热稳定性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）元素④与⑤的最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）2和Al（OH）3（填化学式），两者的碱性大小为：前者＞后者；（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）写出工业上以元素⑦的单质为原料制取硫酸的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，SO3+H2O═H2SO4；
（6）元素①的原子结构示意图为
，元素⑩的单质与氢气反应的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3． 
5．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合如图所示．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E2-E1）kJ•mol-1 | |
| B． | 若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线 | |
| C． | 该温度下，反应的平衡常数数值约为533．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低 | |
| D． | 图II中曲线a是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线b是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |