题目内容
12．有两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，X原子M电子层上的电子数为Y原子M电子层上的电子数的3倍，则X、Y的元素符号分别为（ ）| A． | Si和B | B． | N和Be | C． | S和Mg | D． | C和Al |
分析 两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，则X为S元素；S原子M电子层上的电子数为6，它的M层电子数是Y原子M电子层上的电子数的3倍，则Y原子的M电子层的电子数为2，所以Y核外有12个电子，据此判断X、Y元素．
解答 解：两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，则X为S元素；S原子M电子层上的电子数为6，它的M层电子数是Y原子M电子层上的电子数的3倍，则Y原子的M电子层的电子数为2，所以Y的电子排布为2、8、2，即Y核外有12个电子，则为Mg元素，故C正确；
故选C．
点评 本题考查了元素的推断，主要考查根据核外电子排布规律推断元素，难度不大，理解核外电子排布规律并能灵活运用．
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世纪百通期末金卷系列答案
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2．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 | |
| B． | 甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应 | |
| C． | 乙烯可以合成有机高分子材料 | |
| D． | 苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色 |
20．下列条件下的反应，放出氢气最快的是（ ）
| 金属（相同粉末状） 和物质的量（mol） | 酸的浓度和体积（mL） | 反应温度 | |||
| A | Fe | 0.1 | 3mol/L HCl | 10 | 20℃ |
| B | Al | 0.1 | 3mol/L HCl | 10 | 20℃ |
| C | Cu | 0.1 | 4mol/L H2SO4 | 10 | 20℃ |
| D | Mg | 0.1 | 稀6mol/L HNO3 | 10 | 20℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（ ）
| A． | Be（OH ）2 | B． | Al（OH）3 | C． | NaOH | D． | RbOH |
4．短周期元素中具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C 下列分析正确的是（ ）
| A． | 原子序数关系：C＞B＞A | B． | 微粒半径关系：Bn-＞C＞An+ | ||
| C． | C微粒是稀有气体元素的原子． | D． | 原子半径关系是：B＞A＞C |
1．
某同学设计图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是干燥管．
（2）检查该装置的气密性的方法是：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好．
（3）该同学认为实验①可通过收集测量NO2气体的体积，来探究Cu样品的纯度．请问是否可行否（填“是”或“否”）；实验①中烧瓶内反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）实验②中，量气管中的液体最好是D：
A．H2O B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．CCl4
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②保持量气管内液体与干燥管内液体液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验③获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）．
根据上述合理数据计算粗Mg中Mg的质量分数72%．
某同学设计图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：| 实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
| ① | Cu、浓HNO3 | H2O | |
| ② | CaO固体、浓氨水 | NH3 | |
| ③ | 粗镁、稀H2SO4 （足量）[杂质不与硫酸反应] | H2 | H2O |
（2）检查该装置的气密性的方法是：关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高，说明气密性良好．
（3）该同学认为实验①可通过收集测量NO2气体的体积，来探究Cu样品的纯度．请问是否可行否（填“是”或“否”）；实验①中烧瓶内反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）实验②中，量气管中的液体最好是D：
A．H2O B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．CCl4
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②保持量气管内液体与干燥管内液体液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验③获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）．
| 编号 | 镁（含杂质）质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| 1 | 0.5g | 10.0mL | 346.5mL |
| 2 | 0.5g | 10.0mL | 335.0mL |
| 3 | 0.5g | 10.0mL | 345.5mL |
2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：
（1）⑦元素的离子半径＜S2-（填“＞”或“＜”）写出⑩元素在周期表的位置第四周期ⅦA族；在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar．（填元素符号）比较③与⑥的氢化物，H2O更稳定（填化学式）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，H2CO3的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：KOH．
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，H2CO3的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的最高价氧化物的水化物浓溶液与①的单质反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NO2↑+2H2O（用化学方程式表示）
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．