题目内容
18．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）| A． | Al、Si、P | B． | I、Br、Cl | C． | Na、Mg、Al | D． | O、S、Na |
分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．
解答 解：A．Al、Si、P同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故A不符合；
B．I、Br、Cl同主族，电子层依次减小，原子半径依次减小，故B不符合；
C．Na、Mg、Al同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故C不符合；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜Na，故D符合，
故选：D．
点评 本题考查原子半径比较，比较基础，注意从结构上理解同主族、同周期元素原子半径的变化规律．
练习册系列答案
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和
和
9．
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是…（ ）
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是…（ ）| A． | 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 | |
| B． | 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 | |
| C． | 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 | |
| D． | 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡 |
6．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | Z＞Y＞X＞W | B． | Z＞X＞Y＞W | C． | Z＞Y＞W＞X | D． | Y＞Z＞X＞W |
13．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 | |
| B． | 铜与浓硝酸的反应是置换反应 | |
| C． | 常温下，可用铁或铝制容器盛放浓HNO3 | |
| D． | 往少量的浓硝酸中加入足量的铜，生成的气体只有NO2 |
3．
某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有（ ）
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有（ ）①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
| A． | ②③④ | B． | ①③⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
7．“浓硫酸可用铁制容器盛装，但久置后其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（ ）
| A． | 强氧化性和脱水性 | B． | 强氧化性和吸水性 | ||
| C． | 难挥发性和酸性 | D． | 脱水性和吸水性 |
某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据