题目内容

18．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（　　）
A．Al、Si、PB．I、Br、ClC．Na、Mg、AlD．O、S、Na

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：A．Al、Si、P同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故A不符合；
B．I、Br、Cl同主族，电子层依次减小，原子半径依次减小，故B不符合；
C．Na、Mg、Al同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故C不符合；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜Na，故D符合，
故选：D．

点评 本题考查原子半径比较，比较基础，注意从结构上理解同主族、同周期元素原子半径的变化规律．

练习册系列答案
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8．下列各组物质：
①O2和O3
②苯和甲苯
③和
④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3　            
⑤金刚石和石墨
⑥和   
⑦CH3CH2NO2和
⑧氕、氘和氚   
⑨CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH（CH3）CH（CH3）3
（1）互为同系物的是②④；
（2）互为同分异构体的是⑦⑨；
（3）属于同位素的是⑧；
（4）互为同素异形体的是①⑤；
（5）属于同一种物质的是③．
9．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是…（　　）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡
6．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
A．Z＞Y＞X＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞W＞XD．Y＞Z＞X＞W
13．下列对于硝酸的认识，不正确的是（　　）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B．铜与浓硝酸的反应是置换反应
C．常温下，可用铁或铝制容器盛放浓HNO3
D．往少量的浓硝酸中加入足量的铜，生成的气体只有NO2
3．某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有（　　）
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤
10．溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为Br（写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是0.2NA或1.204×1023个．
7．“浓硫酸可用铁制容器盛装，但久置后其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（　　）
A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性
C．难挥发性和酸性D．脱水性和吸水性
8．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据
分析得：
（1）该反应的化学方程式为2A?B．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min），此时B的浓度为0.2mol/L．
（3）4min时，反应是否达平衡状态？否（填“是”或“否”），8min时，V正=V逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡时反应物的转化率为75%．

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