题目内容

15．已知某主族元素R原子有三个电子层，其气态氢化物的化学式为HR，下列叙述中不正确的是（　　）
A．该元素的原子最外电子层上有7个电子
B．该元素的最高正价氧化物的化学式为R2O7
C．该元素可能是金属元素
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4

分析 已知某主族元素R原子有三个电子层，为第三周期元素，元素R的气态氢化物的化学式为HR，则R元素最低负化合价为-1，其最高正化合价为+7，属于第VIIA族元素，所以R为Cl元素，结合化合价判断最外层电子数及相应化学式．

解答 解：已知某主族元素R原子有三个电子层，为第三周期元素，元素R的气态氢化物的化学式为HR，则R元素最低负化合价为-1，其最高正化合价为+7，属于第VIIA族元素，所以R为Cl元素，
A．R元素最低负化合价为-1，其最高正化合价为+7，则原子最外电子层上有7个电子，故A正确；
B．该元素的原子高正价为+7，则最高正化合价氧化物的化学式为R2O7，故B正确；
C．由分子可知，R为Cl元素，为非金属元素，故C错误；
D．该元素的原子高正价为+7，该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4，故D正确，
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据元素化合价进行分析解答，注意把握最高正价与负价的关系．

练习册系列答案
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5．下列有关乙醇的性质的应用中正确的是（　　）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性
D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
6．某溶液中存在大量的H+、Cl-、Ba2+，该溶液中还可能大量存在的是（　　）
A．Al3+B．S2-C．SO${\;}_{4}^{2-}$D．HCO3-
3．如图可用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于（　　）
A．NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．锌和盐酸生成氢气
10．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应或化工设备，尽可能地节约能源，或尽可能减少对环境的负作用．下列选项中不符合绿色化学概念的是（　　）
A．工业生产硫酸、硝酸的设备中安装热交换器
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
C．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．用废铜屑制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
20．两种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是（　　）
A．3和9B．6和8C．10和14D．7和12
7．下列物质中，都不能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应的一组是（　　）
①福尔马林；②蚁酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸钠；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麦芽糖．
A．①②③④B．④⑥⑧C．⑦⑧⑨D．⑤⑥⑦⑧
4．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）．则下列说法不正确的是（　　）
A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质
B．若X为盐，则Y在标况下的密度一定是1.96g•L-1
C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大
5．混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：
实  验  现  象可 以 肯 定 的 结 论
A、观察混合气体无色无Cl2、
B、将混合气体通过浓H2SO4，体积减小有NH3、无HCl
C、剩余气体跟空气接触后变为红棕色有NO、无O2

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