题目内容
17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（ ）| A． | Be（OH ）2 | B． | Al（OH）3 | C． | NaOH | D． | RbOH |
分析 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间，则中心元素的金属性介于K与Mg之间，再结合同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱判断．
解答 解：Li、Na、K、Rb处于同主族，原子序数增大，则金属性Rb＞K＞Na＞Li，Na、Mg、Al处于同周期，原子序数增大，则金属性Na＞Mg＞Al，故Na的金属性介于K、Mg之间，即NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间，故选C．
点评 本题考查同主族、同周期元素金属性递变规律，难度不大，注意理解掌握元素周期律．
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③CH3CH2Br④
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（10））
8．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 体积减半，则压强为原来的两倍 | |
| B． | 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 | |
| C． | 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 | |
| D． | 体积减半，压强增大，且大于原来的2倍 |
5．如图a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应后a极质量减小 | |
| B． | 碳棒上有气体逸出 | |
| C． | 导线上有电流，电子流动方向从a→b | |
| D． | a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 |
12．有两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，X原子M电子层上的电子数为Y原子M电子层上的电子数的3倍，则X、Y的元素符号分别为（ ）
| A． | Si和B | B． | N和Be | C． | S和Mg | D． | C和Al |
9．下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| C． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
在常温下，碳酸的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11，如图所示的装置中，若活塞下移，下列说法不正确的是（ ）
