11．下列说法正确的是( )A．同一元素不可能既表现金属性.又表现非金属性B．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期——青夏教育精英家教网——

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
	B．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
	C．	第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
	D．	元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

10．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）

H₂、D₂、T₂

H₂O、D₂O、T₂O

${\;}_{1}^{1}$H ${\;}_{1}^{2}$H

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和二氧化锰跟浓盐酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是…（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
	B．	在Z导管出来的气体中无二氧化碳
	C．	洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
	D．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和亚硫酸钡

8．恒温条件下，把NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）

	A．	体积减半，则压强为原来的两倍
	B．	平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
	C．	体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
	D．	体积减半，压强增大，且大于原来的2倍

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学用图中的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．
①所用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：E→C→D→B．
②有同学提出，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可以用饱和食盐水（填试剂名称）替代装置④中的水．
③若实验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为91.4%．

6．某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、Ba²⁺，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

SO${\;}_{4}^{2-}$

5．将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）

	A．	增大压强，反应速率减小
	B．	最终可生成0.2 mol NH₃
	C．	升髙温度，反应速率增大
	D．	当V_正（N₂）：V _正（H₂）=1：3时，一定达化学平衡状态

4．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（　　）

3．现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O　　　　　B、2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
（2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺，正极电极反应式2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

（3）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
（5）若该电池外电路中有6.02×10²³个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28g．

2．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如表所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等．有关说法正确的是（　　）

A	B
C	D

	A．	原子半径：C＞A=D＞B
	B．	最高价氧化物对应的水化物酸性：B＞D
	C．	气态氢化物的稳定性：C＞D＞B
	D．	C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A＞C

0 167847 167855 167861 167865 167871 167873 167877 167883 167885 167891 167897 167901 167903 167907 167913 167915 167921 167925 167927 167931 167933 167937 167939 167941 167942 167943 167945 167946 167947 167949 167951 167955 167957 167961 167963 167967 167973 167975 167981 167985 167987 167991 167997 168003 168005 168011 168015 168017 168023 168027 168033 168041 203614