题目内容
7.现有含CaO杂质的CaC2试样.某研究性学习小组的同学用图中的装置,设计一个实验,测定CaC2试样的纯度.①所用装置的连接顺序应是(填各接口的字母):E→C→D→B.
②有同学提出,为了控制反应速率,得到平稳的气流,可以用饱和食盐水(填试剂名称)替代装置④中的水.
③若实验时称取的试样为1.40g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为91.4%.
分析 ①测定CaC2试样的纯度,按照③为反应装置、②①为排水法收集装置连接;
②实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验,以获得平稳的乙炔气流;
③根据反应方程式计算,体积换算为物质的量,结合化学方程式计算,得到乙炔的质量可解答试样的纯度.
解答 解:①乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积,则③为乙炔的生成装置,生成的乙炔从E流出,通过导管C进入广口瓶,把广口瓶中的水由导管D排入量筒,则装置连接顺序为E、C、D、B,
故答案为:C;D;
②CaC2与水反应非常剧烈,生成乙炔的速率较快,为了控制反应速率,得到平稳的气流,实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验,以获得平稳的乙炔气流,
故答案为:饱和食盐水;
③若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,则乙炔的物质的量为$\frac{V}{V}$=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol,
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
64g 1mol
m 0.02mol
解得m=$\frac{0.02mol×64g}{1mol}$=1.28g
所以纯度为:$\frac{1.28g}{1.40g}$×100%=91.4%,
故答案为:91.4%.
点评 本题考查乙炔的制备方案的设计和物质含量的测定,考查学生的实验设计能力和计算能力,题目难度中等,做题时注意把握实验基本操作知识.
练习册系列答案
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