题目内容

8．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
A．体积减半，则压强为原来的两倍
B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
D．体积减半，压强增大，且大于原来的2倍

分析 体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡，但体积减半，二氧化氮浓度比原来的浓度增大，以此来解答．

解答 解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；
A、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故A错误；
B、体积减小，NO2浓度增加，混合气体颜色变深，虽然平衡向右移动，但以体积改变为主，二氧化氮浓度增大，则混合气体颜色会变深，故B错误；
C、若体积减小一半，压强瞬间增大为原来的二倍，压强增大，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，压强有逐渐减小，所以压强小于原来的两倍，故C正确；
D、若体积减小一半，压强瞬间增大为原来的二倍，压强增大，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，压强有逐渐减小，所以压强小于原来的两倍，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素和应用，主要是恒压容器中化学平衡的变化，掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%．
①计算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此温度下的平衡常数K=16．
②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图1中阴影部分的面积为0.032mol/L．
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是BE
A．气体的密度不随时间改变     
B．容器中的压强不随时间变化
C．CO的浓度不随时间变化      
D．TiCl4物质的量不随时间变化
E．TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为0.032mol/Lmol/L．
（3）反应③经过10min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如图2．若将容器的容积压缩为原来的一半，再经过5min后重新达到平衡时的平衡常数为0.5，若升高温度该反应的平衡常数将增大（填：增大、减小或不变）．
19．某有机物结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是（　　）
A．该物质在加热条件下可以与铜反应生成一种具有醛基的化合物
B．1 mol该物质能与溴水反应消耗3 mol Br2发生取代反应
C．1 mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5 mol H2
D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应
16．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A原子半径是所有元素中最小的；B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐；C原子最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．
（2）元素C、E分别与A形成的化合物中沸点较高的是H2O（填分子式），沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
（3）元素A、B、F形成的离子化合物与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工业上制F单质的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与足量B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．
3．现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
（2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
（5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28g．
13．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）
A．砷在通常状况下是固体B．可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱
20．下列条件下的反应，放出氢气最快的是（　　）
金属（相同粉末状） 和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度
AFe0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CCu0.14mol/L H2SO41020℃
DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
A．AB．BC．CD．D
17．碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）
A．Be（OH ）2B．Al（OH）3C．NaOHD．RbOH
18．下列除杂方法错误的是（　　）
A．NO中含有NO2，用水洗涤后再干燥
B．CO2中含有SO2，通入饱和NaHCO3溶液后干燥
C．NH3中含有H2O，用CaCl2进行干燥
D．SO2中含有HCl，通入饱和NaHSO3溶液后干燥

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