Question

5．将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列关于该反应的说法中正确的是（　　）

• A． 增大压强，反应速率减小
• B． 最终可生成0.2 mol NH₃
• C． 升髙温度，反应速率增大
• D． 当V_正（N₂）：V _正（H₂）=1：3时，一定达化学平衡状态

Answer 1

分析 A、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；
B、反应是可逆反应不能进行彻底；
C、升温，正逆反应速率都增大；
D、任何化学反应中正反应速率之比等于化学计量数之比．

解答 解：A、增大压强，活化分子浓度增大，所以反应速率增大，故A错误；
B、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故B错误；
C、升温，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C正确；
D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应过程中和化学平衡状态都符合，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握原理应用是关键，题目较简单．