1．气态反应A+B?C+D，其它条件不变，在有催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况错误的是（　　）
A．B．C．D．
20．下列描述中正确的是（　　）
A．氮原子的价电子排布图：
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
C．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
19．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，则该元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
18．下列操作能导致置换反应发生的是（　　）
A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中
C．将铁片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3 溶液与CaCl2溶液混合
17．在2L密闭容器内，800℃时反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）体系中，n（SO2）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
n（SO2）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第 5s时，SO2的转化率为65%；
（2）如图所示，表示SO3变化曲线的是b，用O2表示从0s～2s内该反应的平均速率：v=0.0015mol/（L•s）；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（SO3）=2v（O2）　　
b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2）  
d．容器内密度保持不变
（4）若上述条件下该反应的△H=-190kJ•mo1-1，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是BD．
A．4mo1SO2和2mol O2　　　　　   
B．6mol SO2和6mo1O2
C．4mol SO2和4mo1O2　　　       
D．6mo1SO2和4mo1O2．
16．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A原子半径是所有元素中最小的；B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐；C原子最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．
（2）元素C、E分别与A形成的化合物中沸点较高的是H2O（填分子式），沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
（3）元素A、B、F形成的离子化合物与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）工业上制F单质的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与足量B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．
15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）?Z（g）
14．有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）
A．有机物A的一氯取代物只有4种
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为C8H18
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
13．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．若该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1.5a mol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是C．
A．氢氧化钠溶液除去尾气中氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NO2+C
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）在100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入一定量的铜粉，微热，使其充分反应，铜粉完全溶解，若测得反应后生成标准状况下NO 1.344L，且最终溶液中只得到一种盐．
①从反应后溶液中获得晶体的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
②该混合酸中，硝酸的物质的量浓度c（HNO3）应为0.6mol/L
③该混合酸中，硝酸与硫酸的物质的量之比为2：3．
12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
D．X的气态氢化物比M的气态氢化物稳定
 0  167846  167854  167860  167864  167870  167872  167876  167882  167884  167890  167896  167900  167902  167906  167912  167914  167920  167924  167926  167930  167932  167936  167938  167940  167941  167942  167944  167945  167946  167948  167950  167954  167956  167960  167962  167966  167972  167974  167980  167984  167986  167990  167996  168002  168004  168010  168014  168016  168022  168026  168032  168040  203614 

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