题目内容

19．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，则该元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价．

解答 解：分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，第一二电离能较小，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价．
故选B．

点评 本题考查了电离能，根据电离能的变化推测化合价，要注意根据电离能的突变分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列烷烃的系统命名中，正确的是（　　）
A．2，3-二甲基丁烷B．2-二甲基戊烷
C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基己烷
10．短周期元素 X、Y、Z、R、W 五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构
B．X2Y的熔点和沸点均比X2W高，是因为X2Y的分子内存在氢键
C．X、Z分别与Y均可形成AB与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应
7．分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
（1）NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强．
（2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．
14．有机物A的键线式结构为 ，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（　　）
A．有机物A的一氯取代物只有4种
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为C8H18
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
4．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（　　）
A．CH3OHB．C．D．
11．下列说法正确的是（　　）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8．加热条件下，浓硫酸能跟木炭反应，说明浓硫酸具有（　　）
A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性
9．下列叙述正确的是（　　）
A．加碘食盐，能使淀粉显蓝色
B．非金属氧化物一定为酸性氧化物
C．浓硝酸和浓硫酸与铜反应都能表现出强氧化性和酸性
D．实验室可用氯化铵固体与氢氧化钠固体共热制氨气

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