11．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中.X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X.Y表示):Y?2X．②a.b.——青夏教育精英家教网——

11．（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．

①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
（2）图2是可逆反应X₂+3Y₂?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
a．t₁时，只有正方向反应
b．t₂时，反应达到限度
c．t₂～t₃，反应不再发生
d．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
（3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO₂+O₂?2SO₃在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量

时间（s）物质的量（mol）物质	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.01	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

根据以上数据回答问题：
①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L^-1•s^-1 mol/（L•min）^-1．
②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
（4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．
（5）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
（6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学反应方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

9．下列烷烃的系统命名中，正确的是（　　）

	A．	2，3-二甲基丁烷		B．	2-二甲基戊烷
	C．	3，3-二甲基丁烷		D．	3-甲基-2-乙基己烷

8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）

C₄H₁₀

C₂H₄O₂

在一体积为2L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，850℃时发生反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）如图中4-5min该反应是（填“是”或“否”）处于平衡状态，判断理由CO和H₂O的浓度不再随着时间的变化而变化
（3）下列叙述也能说明上述反应达到平衡状态的是D．
A．反应中CO与H₂O的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗amol CO，同时生成a mol H₂O E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

6．电子构型为[Ar]3d⁵4s²的元素是（　　）

5．可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH₃、O₂、NO、H₂O表示该可逆反应的化学反应速率？

4．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		B．	碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂
	C．	稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃		D．	原子半径：Na＜Mg＜Al

3．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	焰色反应呈黄色	在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物	最高正价与最低负价之和为零

（1）写出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
（2）X的最高价氧化物的电子式为

，它对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）W的最高价氧化物对应的水化物属于共价化合物，（填“离子”或“共价”），W和Z形成的气态氢化物的稳定性大小关系是：NH₃＞SiH₄．（用化学式表示）
W的一种氢化物HW₃可用于有机合成，其酸性与醋酸相似（醋酸为一元弱酸），体积和浓度均相等的HW₃与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O（方程式中各物质用化学式表示）
（4）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

2．将纯锌片和纯铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极有O₂逸出		B．	负极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大
	C．	电子通过导线由铜片流向锌片		D．	铜片表面发生氧化反应

0 167839 167847 167853 167857 167863 167865 167869 167875 167877 167883 167889 167893 167895 167899 167905 167907 167913 167917 167919 167923 167925 167929 167931 167933 167934 167935 167937 167938 167939 167941 167943 167947 167949 167953 167955 167959 167965 167967 167973 167977 167979 167983 167989 167995 167997 168003 168007 168009 168015 168019 168025 168033 203614