Question

2．将纯锌片和纯铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是（　　）

• A． 正极有O₂逸出
• B． 负极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大
• C． 电子通过导线由铜片流向锌片
• D． 铜片表面发生氧化反应

Answer 1

分析 该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．

解答 解：A、正极上氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO₄^2-浓度逐渐增大，故B正确；
C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故C错误；
D、铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池的工作原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，很多学生认为阴离子向正极移动，阳离子向负极移动．