1．Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花.绿色信号弹.炸药等．某生产BaCO3.BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥(主要含有BaCO3.BaSO3.Ba(FeO2)2等).该厂利用钡泥制取Ba(NO——青夏教育精英家教网——

1．Ba（NO₃）₂可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等．某生产BaCO₃、BaSO₄的化工厂生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等），该厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知：①Fe³⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：BaSO₄（aq）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（aq）+SO₄^2-（aq）
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO₂）₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为D（填序号），中和I使溶液中的Fe³⁺、H⁺（填离子符号）的浓度减小
A．BaCl₂ B．Ba（OH）₂ C．Ba（NO₃）₂ D．BaCO₃
（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有Fe（OH）₃、BaSO₄（填化学式）．
（5）测定所得Ba（NO₃）₂晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

9．向碘化银饱和溶液中加入饱和氯化银溶液出现沉淀后，各离子浓度关系是c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

8．氯化亚铜是一种应用广泛的催化剂，易水解，以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

（1）酸溶1步骤中加入MnO₂的作用是作氧化剂；
（2）除锰步骤Mn²⁺转化成MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为Mn²⁺+HCO₃^-+NH₃=MnCO₃↓+Mn²⁺+NH₄⁺．溶液中CuSO₄转变为Cu（NH₃）₄CO₃留在溶液中；
（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体的逸出；
（4）合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生SO₂气体，除可能与酸溶液时硫酸过量有关，还可能的原因是反应有酸生成；
（5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na₂SO₃换为NH₄Cl 和（NH₄）₂SO₃，则可获得一种可用作氮肥的副产品，其化学式为（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄；
（6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

7．化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实与对应的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	蔗糖、淀粉、纤维素等有甜味	人体内，糖类在淀粉酶的作用下能发生水解，生成葡萄糖
B	煤通过气化和液化等化学变化可以有效地控制酸雨	煤通过气化和液化处理，其产品中硫的含量将大大降低
C	地沟油经过处理加工后可用作飞机、汽车燃油	地沟油的成分是液态烃
D	在钢铁制品的表面镀上一层锡，可有效防止其被腐蚀	形成原电池时锡是负极被氧化，而钢铁制品作为正极被保护

6．磷酸亚铁锂（LiFePO₄）是一种重要的锂离子电池电极材料，利用钛铁矿制备，钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．工业上制取磷酸亚铁锂的流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
请回答下列问题：
（1）写出①中杂质溶解的化学方程式MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（2）纯净的滤渣A是制造光导纤维的基本原料；
（3）滤液B中TiOCl${\;}_{4}^{2-}$转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-；
（4）②中反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H₃PO₄=2FePO₄↓+2H₂O+4H⁺；
（5）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需H₂C₂O₄与34%双氧水的质量比是10：9；
（6）用磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，该电池充电时阳极反应式是LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

5．某温度下0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO₃^2-发生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．现往Na₂CO₃溶液中通入一定量CO₂的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO₃^2-与CO₂、H₂O反应，CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-，导致c（CO₃^2-）降低．此时c（HCO₃^-）的物质的量浓度为0.02mol/L（体积变化忽略）

4．请根据以下信息，以CH₂═CH-CH═CH₂为基原料合成

，写出各步反应的化学方程式．
①2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②CH₂═CH-CH═CH₂与等物质的量的Br₂反应生成CH₂Br-CH═CH-CH₂Br．

3．通常用氨水吸收SO₂，反应后只得到一种正盐，则溶液中离子浓度的大小关系为c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．．

2．下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）

	A．	用 NaHCO₃溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl₃溶液、NaAlO₂溶液
	B．	高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
	C．	除去SO₂中少量HCl，将其通入饱和的Na₂SO₃溶液
	D．	将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

1．在光照条件下，将1molCH₄与Cl₂反应，得到等物质的量的4种取代物，则生成各种有机物的物质的量各为多少mol？消耗掉多少mol Cl₂？生成多少mol HCl？（写出计算过程）．

0 167832 167840 167846 167850 167856 167858 167862 167868 167870 167876 167882 167886 167888 167892 167898 167900 167906 167910 167912 167916 167918 167922 167924 167926 167927 167928 167930 167931 167932 167934 167936 167940 167942 167946 167948 167952 167958 167960 167966 167970 167972 167976 167982 167988 167990 167996 168000 168002 168008 168012 168018 168026 203614