向碘化银饱和溶液中加入饱和氯化银溶液出现沉淀后.各离子浓度关系是c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．向碘化银饱和溶液中加入饱和氯化银溶液出现沉淀后，各离子浓度关系是c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

分析碘化银饱和溶液中存在溶解平衡：AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），由于AgI的溶解度小于AgCl，加入饱和氯化银溶液后，导致c（Ag⁺）增大，AgI 的沉淀溶解平衡向左移动，析出AgI沉淀后，成为AgI的饱和溶液，则：c（Ag⁺）＞c（I^-），且c（Cl^-）最大，据此判断各离子浓度大小．

解答解：碘化银饱和溶液中存在溶解平衡：AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），且AgI的溶解度小于AgCl，
加入饱和氯化银溶液后，c（Ag⁺）增大，AgI 的沉淀溶解平衡向左移动，析出AgI沉淀后，成为AgI的饱和溶液，则：c（Ag⁺）＞c（I^-），
此时c（Cl^-）最大，溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

点评本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案

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19．下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（　　）

SO₂

NH₃

N₂

CO₂

20．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂ 气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-中的一种或几种
C	将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中	Cu片表面产生大量气泡	金属性：Zn＞Cu
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性： Cl₂＞Br₂＞I₂

17．常温下，向水中加入了盐酸溶液，由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L 时，溶液的pH=5．

4．请根据以下信息，以CH₂═CH-CH═CH₂为基原料合成

，写出各步反应的化学方程式．
①2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②CH₂═CH-CH═CH₂与等物质的量的Br₂反应生成CH₂Br-CH═CH-CH₂Br．

5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解镀锌层C．去除铁锈 D．钝化
（2）由溶液B制取Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（3）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量，发生的离子反应是：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．现取3.50g产物Fe₃O₄进行测定，滴定终点时，耗浓度为0.0100mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，则产物Fe₃O₄中二价铁的质量百分含量为24.0%．（计算结果保留3位有效数字）．
（4）配制标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③④（用编号表示）．
①电子天平　②烧杯　③量筒　④锥形瓶　⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

12．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn₂O₃、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	步骤①②的名称分别为溶解、过滤
	B．	步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒
	C．	步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同
	D．	步骤④的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O

9．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（　　）

NH₃

Cl₂

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（用化学式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）
（4）A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+H₂O．
（5）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）
（6）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学反应方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、太阳能电池．

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