20．工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:(1)反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O,(2)加入饱和KOH溶液的目的是增大K+——青夏教育精英家教网——

20．工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

（1）反应Ⅱ的离子方程式为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（2）加入饱和KOH溶液的目的是增大K⁺的浓度，促进K₂FeO₄晶体析出；
（3）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是减少高铁酸钾的溶解损失．

19．为了测定“铁块”中铁元素的含量，实验流程如图所示：

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

（1）试剂A应选择C，试剂B应选择D（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁 C．H₂O₂溶液 D氨水 E．MgCO₃ 固体
（2）若M的质量为11.2g，则该“铁块”中铁元素的含量是78.4%，若对所得过来吃固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”点的纯度，则结果偏小，原因可能是Fe（OH）₃在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

18．有时为了方便，装置示意图中的仪器可以用图1的方式表示．

某Na₂SO₃样品，其中可能含Na₂SO₄、K₂SO₄、K₂CO₃、NaCl中的一种或几种．为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量），标准状况下测定气体的体积．向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl₂溶液，过滤得沉淀9.32g．取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色．
（1）用图2仪器组装实验，气流从左向右各管口联接顺序是AEFDCB．
（2）丙中X液体是浓H₂SO₄，丁中的玻璃容器最好用量筒；甲中汽油的作用是防止SO₂与水接触，目的是防止因气体被水吸收产生误差．
（3）要准确测定生成气体的体积，简述有关操作及注意事项．
（4）实验结束时测得丁中液体的体积为560mL，通过计算和推断，确定样品的组分及各组分的质量分数．

17．常温下，向水中加入了盐酸溶液，由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-9mol/L 时，溶液的pH=5．

16．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如图1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H₃O⁺（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能与H₂O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体，
②NF₃与NH₃均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF₃中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH₃
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

15．已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x=2，y=4，z=2，氧化剂是NO₂^-．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有①③（填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是D．
A．NaCl B．KMnO₄ C．浓硫酸 D．NH₄Cl
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请配平化学方程式：
□Al+□NaNO₃+□NaOH+□H₂O=□10Na[Al（OH）₄]+□N₂↑．若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N₂体积为11.2L．

14．实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题

（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）写出A中反应的化学方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中HNO₃表现的性质是酸性和强氧化性，当有4mol HNO₃被还原时该反应中转移电子总数为12N_A．
（3）装置B的作用是除去硝酸；
（4）A中产生的现象有金属溶解，得到蓝色溶液，生成无色气体，在锥形瓶上方变为红棕色．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键称为离子键
	B．	在MgO和CO₂ 晶体中都不存在单个分子
	C．	金属中存在自由移动的带电微粒，所以能导电
	D．	离子晶体中存在带电微粒，所以能导电

12．雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，完成方程式的配平．
2As₂S₃+2SnCl₂+4HCl═1As₄S₄+2SnCl₄+2H₂S
（2）上述反应中的氧化剂是As₂S₃；AS₄S₄中As化合价为+2
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol．
（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
①甲烷燃料电池中正极通入O₂、负极通入CH₄，
正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；负极反应为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是H₂，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

11．有机物A、B、C、D及无机物E存在下列转化关系（部分物质及条件略去），D是具有果香味的烃的含氧衍生物，分子中只存在三种类型的氢原子，且这三种类型的氢原子个数比为3：2：3

（1）葡萄糖中含有的官能团名称分别羟基、醛基；
（2）写出B+C→D的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$H₂O+CH₃COOCH₂CH₃；
（3）人在做剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中羟基（-OH）和羧基（-COOH）连在同一个碳原子上，则乳酸的结构简式为

．9g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L，如果与足量的小苏打溶液完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．
（4）淀粉与E物质在一定条件下可水解生成葡萄糖，请设计合理的方案证明淀粉部分水解（简要写出具体的试验试剂、步骤和结论）1．取少量溶液于试管中，向里面加入少量碘水，如果溶液变蓝色，说明含有淀粉；
2．另取少量溶液于试管中，先滴加NaOH溶液中和酸，再向溶液中滴加银氨溶液，并水浴加热，如果出现银镜反应，就说明含有葡萄糖，则淀粉发生水解，
根据1、2现象判断即可．

0 167831 167839 167845 167849 167855 167857 167861 167867 167869 167875 167881 167885 167887 167891 167897 167899 167905 167909 167911 167915 167917 167921 167923 167925 167926 167927 167929 167930 167931 167933 167935 167939 167941 167945 167947 167951 167957 167959 167965 167969 167971 167975 167981 167987 167989 167995 167999 168001 168007 168011 168017 168025 203614