20．根据下列实验或实验操作和现象.所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体.立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO——青夏教育精英家教网——

20．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂ 气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-中的一种或几种
C	将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中	Cu片表面产生大量气泡	金属性：Zn＞Cu
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性： Cl₂＞Br₂＞I₂

19．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．

只有②③④

18．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（　　）

CO₂和NaOH溶液

Cl₂和NaOH溶液

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	78gNa₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为2N_A
	B．	PCl₃和H₂O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
	C．	1.8gD₂O含有N_A个中子
	D．	3.4g氨气中含有0.6N_A个N-H键

16．下列关于化学电源的有关说法中，正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池中石墨棒作负极
	B．	氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应
	C．	铅蓄电池放电时，两极质量均增加
	D．	燃料电池的能量转化率可达100%

15．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

	A．	大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
	B．	化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零
	C．	当某反应体系中气体压强不在改变时，该反应一定达到了反应限度
	D．	当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

14．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①干燥氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的苯溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．

13．某化学实验小组同学利用图1装置制备氨气，并探究氨气的性质．请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂；
（2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是氨气极易溶于水，溶于水显碱性．
（3）写出氨气与水反应的化学方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）为防止污染空气，图2装置可用于吸收多余氨气的是ABD．

12．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大．请回答：
（1）B元素的原子结构示意图是

．
（2）化合物A₂D的电子式是

，结构式为H-O-H．
（3）B、D两元素形成化合物属共价（“离子”或“共价”）化合物．

11．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氯气含有的分之数为0.5N_A
	B．	常温常压下，1mol氮气含有的质子数为7N_A
	C．	在标准状态下，22.4LH₂O含有的原子数目为3N_A
	D．	32gO₂所含原子数目为2N_A

0 167829 167837 167843 167847 167853 167855 167859 167865 167867 167873 167879 167883 167885 167889 167895 167897 167903 167907 167909 167913 167915 167919 167921 167923 167924 167925 167927 167928 167929 167931 167933 167937 167939 167943 167945 167949 167955 167957 167963 167967 167969 167973 167979 167985 167987 167993 167997 167999 168005 168009 168015 168023 203614