题目内容
12.四种短周期非金属元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大.请回答:(1)B元素的原子结构示意图是

(2)化合物A2D的电子式是

(3)B、D两元素形成化合物属共价(“离子”或“共价”)化合物.
分析 四种短周期非金属元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A是原子半径最小的元素,故A是H元素,D在地壳中含量最大,故D为O元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,且原子序数小于O,故B是C元素;那么C应为N元素,据此解答即可.
解答 解:A为H,B为C,C为N,D为O,
(1)C的原子序数为6,最外层电子数为4,其原子结构示意图为:,故答案为:
;
(2)化合物A2D为化合物H2O,H2O是共价化合物,是由原子和氢原子形成共价键,电子式为,1个水分子中含有2个氢氧共价键,结构式为H-O-H,故答案为:
;H-O-H;
(3)C与O形成二氧化碳,为共价化合物,故答案为:共价.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,难度不大,推断元素是解题关键,注意核外电子排布规律与基础知识的掌握.

练习册系列答案
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3.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L,则混和气体中NO的体积为( )
A. | 112mL | B. | 1008mL | C. | 224mL | D. | 448mL |
20.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是:( )
①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②从Li到Cs,碱金属与水反应越来越不剧烈
③钠的焰色反应呈黄色,焰色反应是化学变化
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
⑦CsOH是强碱,碱性比KOH强
⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2O.
①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触
②从Li到Cs,碱金属与水反应越来越不剧烈
③钠的焰色反应呈黄色,焰色反应是化学变化
④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高
⑦CsOH是强碱,碱性比KOH强
⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2O.
A. | ②③⑥⑧ | B. | ②③④⑦ | C. | ④⑤⑥⑧ | D. | ①④⑤⑦ |
17.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A. | 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA | |
B. | PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
C. | 1.8gD2O含有NA个中子 | |
D. | 3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键 |
4.在恒容密闭容器中,可逆反应C(s)+CO2(g)?2CO(g),达到平衡状态的标志是( )
①CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
⑤单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO
⑥C的质量不再改变的状态.
①CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
⑤单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO
⑥C的质量不再改变的状态.
A. | ①④⑤⑥ | B. | ②③⑤⑥ | C. | ②④⑤⑥ | D. | ①②③④ |
13.1993年的世界十大科技新闻称:中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质,下列说法错误的是( )
A. | 是烃类化合物 | B. | 常温下呈固态 | ||
C. | 具有类似金刚石的硬度 | D. | 易被氧化 |