题目内容
16.下列关于化学电源的有关说法中,正确的是( )A. | 锌锰干电池中石墨棒作负极 | |
B. | 氢氧燃料电池工作时,氢气在负极发生还原反应 | |
C. | 铅蓄电池放电时,两极质量均增加 | |
D. | 燃料电池的能量转化率可达100% |
分析 A、锌是活泼金属作负极,石墨棒作正极;
B、氢气在负极发生氧化反应;
C、根据铅蓄电池中的电极反应分析;
D、燃料电池中还有部分化学能转化为热能.
解答 解:A、锌是活泼金属作负极,石墨棒作正极,故A错误;
B、氢氧燃料电池工作时,氢气在负极发生氧化反应,故B错误;
C、放电时,铅失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,二氧化铅得电子作正极,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O,两极均生成难溶性的PbSO4,所以两极质量均增加,故C正确;
D、燃料电池中还有部分化学能转化为热能,所以能量转化率不是100%,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了原电池原理,明确原电池概念内涵即可解答,知道原电池特点及能量转化方式,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.用铂电极电解100mL HNO3与AgNO3 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L 气体(标准状况下),则原混合液中c(Ag+)为( )
A. | 1mol/L | B. | 2mol/L | C. | 2.5mol/L | D. | 3mol/L |
7.检验二氧化硫中是否含有二氧化碳,应采用的方法是( )
A. | 通过澄清石灰水 | |
B. | 先通过碳酸氢钠溶液,再通过澄清石灰水 | |
C. | 通过品红溶液 | |
D. | 先通过足量的溴水,再通过澄清石灰水 |
4.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:
(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:用10ml H2O2制取150ml(标准状况下)O2所需的时间(s):
①该小组在设计方案时,考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响.
②推测t的范围为480℃~720℃.
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
①写出上述实验中发生反应的化学方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
②实验结果表明,催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态(或表面积)有关.
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:用10ml H2O2制取150ml(标准状况下)O2所需的时间(s):
浓度 反应条件 时间(s) | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360℃ | 480℃ | t℃ | 720℃ |
MnO2催化剂、加热 | 10s | 25s | 60s | 120s |
②推测t的范围为480℃~720℃.
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所 需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
②实验结果表明,催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态(或表面积)有关.
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
11.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. | 常温常压下,11.2L氯气含有的分之数为0.5NA | |
B. | 常温常压下,1mol氮气含有的质子数为7NA | |
C. | 在标准状态下,22.4LH2O含有的原子数目为3NA | |
D. | 32gO2所含原子数目为2NA |
1.甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O,有关说法正确的是( )
A. | 充电时化学能转化为电能 | |
B. | 放电时,负极电极反应式为:CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O | |
C. | 标况下,通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移 | |
D. | 充电时电解质溶液的碱性逐渐减小 |
8.对的表述不正确的是( )
A. | 该物质能发生缩聚反应 | |
B. | 该物质有7种不同环境的氢原子 | |
C. | 该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 | |
D. | 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 |
17.在某条件下,Zn与稀硝酸反应时,其物质的量之比为2:5,则此时硝酸的还原产物是( )
A. | NO2 | B. | NO | C. | N2 | D. | NH4NO3 |