题目内容
19．下列变化的实质相似的是（ ）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．
| A． | 只有②③④ | B． | 只有④ | C． | 只有③④ | D． | 全部 |
分析 ①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；
②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；
③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；
④溴化氢和碘化氢气体均能被浓硫酸氧化；
⑤浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅．
解答 解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故错误；
②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故错误；
③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故错误；
④溴化氢和碘化氢气体均能被浓硫酸氧化生成溴、碘，HBr、HI都体现还原性，故正确；
⑤浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸体现酸性，所以二者原理不同，故错误；
故选B．
点评 本题考查物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的差别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
练习册系列答案
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9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
（5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.653 | 42.875 |
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
| A | B | C | D | |
| n（Fe2O3） | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO） | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
| n（Fe） | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO2） | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
10．足量的铁与下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是（ ）
| A． | 18.4mol/L 硫酸 10mL | B． | 2mol/L 硫酸 10mL | ||
| C． | 1mol/L 硫酸 30mL | D． | 3mol/L 盐酸 10mL |
14．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①干燥氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的苯溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．
①干燥氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的苯溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．
| A． | ①②③ | B． | ①②③⑥ | C． | ③⑥ | D． | ③④⑥ |
．9g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L，如果与足量的小苏打溶液完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．
