6．下列说法正确的是（　　）
A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
C．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸
D．乙醇、乙酸和乙醛能用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别
5．某芳香烃A分子式为C8H10，它的主要用途是在石油化学工业中生产苯乙烯．某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色．J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下各物质间有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）A物质的名称为：乙苯．写出核磁共振氢谱图中只有2个特征峰的A的同分异构体的结构简式．
（2）E与H反应的化学方程式是；该反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是．
（4）已知H有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有4种．
①苯环上的一卤代物有2种；②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀．写出其中的一种结构任意一种．
4．下列说法或表示正确的是（　　）
A．NH3、H2O、PCl3都是极性分子B．CO2的分子示意图：
C．H2O2的电子式：D．CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子
3．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
（2）选择图中装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为b-Fe、a-石墨
（4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．
2．实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质．
（1）如图1所示的装置适合作尾气吸收的是BC（填序号）．
（2）向如图2所示装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填两种）如果要证明X是SO2气体，接下来的操作是：将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2
1．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（　　）
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为12.8 g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．l.0 mol•L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．在c（OH-）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+
19．氨是最重要的化工产品之一．
（1）已知化学反应的能量变化如下
①CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+282KJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
③1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol．
合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压       B．高温、低压      C．低温、低压    D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500，ν（NH3）=5×10-4mol•L-1•S-1，判断该反应是否达到平衡的依据为ABC
A、压强不随时间改变；B、气体的密度不随时间改变 C、C（NH3）不随时间改变 D、ν正（NH3）=ν正（CO）
（4）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该化学方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O．
18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应
17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
A．R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱
B．非金属性：Y＞X
C．原子半径的大小顺序：X＞Z
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性
 0  167804  167812  167818  167822  167828  167830  167834  167840  167842  167848  167854  167858  167860  167864  167870  167872  167878  167882  167884  167888  167890  167894  167896  167898  167899  167900  167902  167903  167904  167906  167908  167912  167914  167918  167920  167924  167930  167932  167938  167942  167944  167948  167954  167960  167962  167968  167972  167974  167980  167984  167990  167998  203614 

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