题目内容

18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

分析 由有机物的结构可知，含酚-OH、-COOH、-COOC-、C=C，结合酚、烯烃、酯、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．芳香烃中只含C、H元素，则迷迭香酸不属于芳香烃，故A错误；
B．含苯环、C=C，1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．含-COOC-，能水解，含-OH、-COOH，则发生取代、酯化反应，但不能发生消去反应，故C错误；
D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团极及其性质的关系来解答，熟悉酚、烯烃、羧酸、酯的性质是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．浓硫酸不具有的性质是（　　）
A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性
9．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.4 mol•L-1、O2为0.2 mol•L-1
B．SO2为0.25 mol•L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol•L-1
D．SO3为0.4 mol•L-1
6．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是（　　）
A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
B．苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离
C．CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Mg（OH）2：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
B．1L  0.1mol•L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为NA
C．2gNO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA
D．18gD2O所含的电子数为10NA
3．实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L-1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；
（2）选择图中装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．

（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为b-Fe、a-石墨
（4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．
10．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构如图1）．试预测它与下列物质可能反应的是ABC．
A．氧气     B．单质氟     C．浓硝酸    D．氢氧化钠溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ•mol-1；
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=（a-b） kJ•mol-1．
（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图2．
①为制取NH4H2Cit，pH应控制在3.8～4.2；
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为2H3Cit+5NH3•H2O=HCit2-+Cit3-+5NH4++5H2O．
（4）在25℃时，将b mol•L-1的醋酸溶液与c mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{10{\;}^{-7}×c}{b-c}$．
11．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镍铵，其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H+、Fe3+，Cu2+
（2）加入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2净化的方法是用氨水吸收
（3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再调节溶液时的pH使铁以Fe（OH）3（填化学式）的形式被除去
（4）电解时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu回收利用电解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO4•7H2O
（5）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化学分析试剂，某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验①准确称取1.9750g　样品，配制成100.00mL　溶液A；②准确量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA　标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加热，生成NH3　56.00mL（标准状况）．
①硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
②若测定管在使用前未有EDTA标准溶液刷洗，则测得的N2+含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA
B．常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是NA
C．18gNH4+中含有的电子数为10NA
D．5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA

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