题目内容

4．下列说法或表示正确的是（　　）
A．NH3、H2O、PCl3都是极性分子B．CO2的分子示意图：
C．H2O2的电子式：D．CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子

分析 A．氨气、水和氯化磷都是由极性键形成的极性分子；
B．二氧化碳分子中，碳的原子半径大于氧原子，则碳原子的相对体积应该大于氧原子；
C．过氧化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
D．苯为平面结构，不是直线型结构．

解答 解：A．NH3、H2O、PCl3分子的共价键都是极性键，分子结构不能将键的极性抵消，所以都是极性分子，故A正确；
B．二氧化碳为直线形结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子相对体积应该大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；
C．H2O2为共价化合物，其电子式为：，故C错误；
D．CS2、C2H2为直线形结构，而C6H6为平面结构，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、比例模型、常见分子极性及结构，明确双氧水与过氧化钠的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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14．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

（1）元素④的符号是Si；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）B的最高价氧化物对应的水化物与C的单质反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；
（4）A分别与D、E、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF；
（5）在B、C、D中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C．
12．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．加热能杀死流感病毒式因为病毒的蛋白质受热变性
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
19．氨是最重要的化工产品之一．
（1）已知化学反应的能量变化如下
①CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）△H=+282KJ/mol
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
③1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol．
合成氨用的氢气可以用甲烷为原料制得，写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压       B．高温、低压      C．低温、低压    D．低温、高压
（3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500，ν（NH3）=5×10-4mol•L-1•S-1，判断该反应是否达到平衡的依据为ABC
A、压强不随时间改变；B、气体的密度不随时间改变 C、C（NH3）不随时间改变 D、ν正（NH3）=ν正（CO）
（4）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该化学方程式为2NH3+NaClO=NaCl+N2H4+H2O．
9．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
16．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
①298k时，该反应的平衡常数为6.67L/mol．
②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是d

a．A、C两点的反应速率：A＞C          
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是b；
②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是d；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
17．医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病．关于14C的下列说法中正确的是（　　）
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
C．14C是C60的同素异形体
D．14CO与12CO、13CO是碳元素的三种同位素
18．下列烃中，一氯代物的同分异构体数目相同的是（　　）
①甲基环己烷 ②间二甲苯  ③对二甲苯  ④乙苯⑤2，2-二甲基丁烷．
A．②③B．①④C．④⑤D．③⑤

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