题目内容
17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（ ）| A． | R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱 | |
| B． | 非金属性：Y＞X | |
| C． | 原子半径的大小顺序：X＞Z | |
| D． | Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性 |
分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，据此解答．
解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层 电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．
A．非金属性R（Cl）＞X（C），故酸性：高氯酸＞碳酸，故A错误；
B．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性O＞C，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞X（C），故C错误；
D．Z为Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，故D错误，
故选：B．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．
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7．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 甲烷在空气中燃烧 | B． | 碳酸钙受热分解 | ||
| C． | 镁条溶于盐酸 | D． | 过氧化钠与水反应 |
8．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）
| A． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 | |
| B． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，v（正）=v（逆）=0 | |
| C． | 任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同的反应限度不同 | |
| D． | 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（ ） | |
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12．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 | |
| B． | 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O | |
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9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍 |
10．欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表-1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：
相关信息：
①含铜酸性污水主要污染物离子（见表-1）
②国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；铁元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp）（见表-2）
请回答：
（1）该含铜酸性污水的pH=1．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步骤Ⅱ中，调节溶液的pH=4的目的为使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人认为，步骤Ⅱ中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点不合理（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由pH=7时溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Cu2++FeS=CuS+Fe2+；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂的，其原因可能为Na2S价格高且引入过多杂质离子．
（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有Fe（OH）3、CuS（填化学式）．
相关信息：
①含铜酸性污水主要污染物离子（见表-1）
| l离子 | H+ | Cu2+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.1 | 0.05 | 0.04 | 0.002 |
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp）（见表-2）
| 物质 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | FeS | CuS |
| Ksp | 4.0×10-22 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 6.4×10-12 | 6.0×10-26 |
（1）该含铜酸性污水的pH=1．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步骤Ⅱ中，调节溶液的pH=4的目的为使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人认为，步骤Ⅱ中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点不合理（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由pH=7时溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Cu2++FeS=CuS+Fe2+；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂的，其原因可能为Na2S价格高且引入过多杂质离子．
（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有Fe（OH）3、CuS（填化学式）．
11．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应速率越快，反应现象越明显 | |
| B． | 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 | |
| C． | 仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键 | |
| D． | ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |