6．由甲酸甲酯.乙醛.丙酸三种物质组成的混合物.已知其中氧元素的质量分数为37%.则氢元素的质量分数为( )A．63%B．54%C．12%D．9%——青夏教育精英家教网——

6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{2.4}$
	B．	1mol甲基（-CH₃）所含电子数为9N_A
	C．	标准状况下，B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4L，所含的电子数约为16N_A
	D．	28g C₃H₆和C₄H₈的混合气体中所含C原子数为2N_A

4．可逆反应：A+B?C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）

△H＞0、△S＞0

△H＜0、△S＜0

△H＜0、△S＞0

△H＞0、△S＜0

3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（如图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应为吸热反应
	B．	催化剂能降低正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能
	C．	催化剂能改变反应的历程
	D．	催化剂不能改变反应的焓变

2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO₄^2-向铜极移动
	B．	乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
	C．	乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极
	D．	甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能

1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

	A．	从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知石墨比金刚石更稳定
	B．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
	C．	由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知含1 mol CH₃COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
	D．	2g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ•mol^-1

20．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为

；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O=NH₃↑+H₂O；
③已知：20°C时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃^-、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH₂OH+2Fe³⁺=2Fe²⁺+N₂↑+2H₂O+2H⁺
②制备NH₂OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2SO₂=Ca（HSO₃）₂；
ⅱ步骤中使用的NaNO₂外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO₂ˉ转化为N₂以降低其危害．写出NO₂^-在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO₂^-+8H⁺+6e^-=N₂+4H₂O．
ⅲ步骤中，X为BaCl₂（填化学式）；若要使滤液Y中SO₄²ˉ、SO₃²ˉ浓度均小于1×10ˉ⁵mol/L，溶液中Ba²⁺浓度应不小于5.0×10^-5mol/L．[已知K_SP（BaSO₃）=5.0×10ˉ¹⁰；K_SP（BaSO₄）=1.1×10ˉ¹⁰]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH₂OH．写出其阳极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O或2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

19．某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（　　）

纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式（　　）

Mg₁₄B₆

Mg₅B₁₂

17．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H₂燃烧热的热化学方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂=H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是氧气（填“氢气”或“氧气”）．
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol，反应达到平衡后，升高温度则反应速率增大（填“增大”或“减小”）；平衡将向逆反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag．请回答下列问题：
①该电池的负极材料是Zn；电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO↑，此法属B（填选项字母代号）．
A．电解法　　B．热还原法　　C．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液（B） 0.1mol/LNH₄Cl溶液
①溶液（A）的pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解．

0 167798 167806 167812 167816 167822 167824 167828 167834 167836 167842 167848 167852 167854 167858 167864 167866 167872 167876 167878 167882 167884 167888 167890 167892 167893 167894 167896 167897 167898 167900 167902 167906 167908 167912 167914 167918 167924 167926 167932 167936 167938 167942 167948 167954 167956 167962 167966 167968 167974 167978 167984 167992 203614