题目内容

18．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式（　　）
A．Mg3B6B．Mg14B6C．MgB2D．Mg5B12

分析 根据题目要求可判断该纳米颗粒粒子的类型为分子，不是晶胞，原子不被共用，再观察镁原子和硼原子位置和数目，可确定分子式．

解答 解：根据题目可知该纳米颗粒为分子，即每个晶胞就是一个分子，观察晶胞，可知分子内含有14个Mg原子和6个B原子，故其分子式为Mg14B6，
故选B．

点评 本题考查化学式的确定，难度不大，容易将该分子与晶胞混淆，是本题的易错点，搞清楚微粒的类型再判断是解题的关键．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L辛烷的分子数为NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．28gC2H4所含共用电子对数目为6NA
9．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则10s后容器中B的物质的量是（　　）
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol
6．下列物质，不属于合金的是（　　）
A．硬铝B．青铜C．水银D．钢
13．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

S   $→_{①}^{O_{2}}$ SO2  $→_{②}^{O_{2}}$A    $→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4     $→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4     
（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化学式为SO3；
（3）反应④的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
3．某反应的反应过程中能量变化如图所示（如图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应为吸热反应
B．催化剂能降低正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能
C．催化剂能改变反应的历程
D．催化剂不能改变反应的焓变
10．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（　　）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜离子在铜片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液
7．化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（　　）
A．2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．CaCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
D．CH3CH2OH（酒精）+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3 H2O
8．下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
A．将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2
B．取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加数滴H2O2溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+
C．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

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