题目内容

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{2.4}$
B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA
D．28g C3H6和C4H8的混合气体中所含C原子数为2NA

分析 A、标况下，庚烷为液态；
B、甲基不显电性；
C、1molB2H6和C2H4中均含16mol电子；
D、C3H6和C4H8的最简式均为CH2．

解答 解：A、标况下，庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
B、甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即9NA个，故B正确；
C、标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L的物质的量为1mol，而1molB2H6和C2H4中均含16mol电子，故1mol混合气体中含有16mol电子，即16NA个，故C正确；
D、C3H6和C4H8的最简式均为CH2，28g C3H6和C4H8的混合气体中CH2的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2mol碳原子，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．（1）（CH3）2CH（CH2）2CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）2的系统命名2，9-二甲基-4，6-二乙基癸烷
（2）的键线式
（3）现有六种有机物：A、CH3OH B、（CH3）3CCH2OH  C、（CH3）3COH  D、（CH3）2CHOH   E、C6H5CH2OH   F、（CH3）2CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有ABE
②能发生消去反应生成烯烃的有CDF
（4）为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的试剂

①NaHCO3②CO2    ③Na．
16．有A、B、C、D、E五种元素．
①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体．
请回答：
（1）B在周期表中的位置第3周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
（2）E单质的化学式是Br2．
（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是HClO4．
（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
13．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

S   $→_{①}^{O_{2}}$ SO2  $→_{②}^{O_{2}}$A    $→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4     $→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4     
（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化学式为SO3；
（3）反应④的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
20．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：

ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2-在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步骤中，X为BaCl2（填化学式）；若要使滤液Y中SO42ˉ、SO32ˉ浓度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
10．有关如图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（　　）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜离子在铜片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液
17．下列物质：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品红褪色的是（　　）
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤
14．比较下列性质（填“＞”、“＜”、“=”）：
①半径：Na＞F    ②酸性：H2CO3＜HNO3③碱性：NaOH＞ Mg（OH）2
④金属性：K＜ Rb  ⑤稳定性：H2O＜ H2S   ⑥非金属性：C＜F．
15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO4溶液；反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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