8．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）能； （B）不能；（填“能”与“不能”）
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
①负极材料是Cu； 电解质溶液是FeCl3溶液．（填化学式）
②写出电极反应式：负极Cu-2e-=Cu2+；正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化32g．
7．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为H3O+．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
时间浓度（mol/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0 min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是ab；
a．更新了催化剂  b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度．
6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）．是工业制H2SO4的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO3的反应方向进行，下列有关叙述错误的是（　　）
A．使用催化剂（V2O5）可提高该反应的反应速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的产率
C．增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率
D．增大SO2的浓度，有利于提高SO2的转化率
5．可逆反应：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
4．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（　　）
A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同
B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜W
C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键
D．由Y和T组成的物质YT是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成
3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间（t）产生气体体积（V）的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

组别C（HCL）（mol/L）
 		温度（℃）状态
 
12.025块状
22.530块状
32.550块状
42.530粉末状
A．3-4-1-2B．1-2-4-3C．4-2-3-1D．4-3-2-1
2．l3C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
1．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
A．
实验室用乙醇制取乙烯		B．
实验室制取乙酸乙酯
C．
石油分馏		D．
实验室制取硝基苯
20．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）如图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，
制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．
19．选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）
（1）C2H6（C2H4）试剂溴水，方法：洗气．
（2）溴苯（溴）试剂NaOH溶液，方法：分液．
（3）苯（甲苯）试剂酸性高锰酸钾溶液，方法：分液．
 0  167743  167751  167757  167761  167767  167769  167773  167779  167781  167787  167793  167797  167799  167803  167809  167811  167817  167821  167823  167827  167829  167833  167835  167837  167838  167839  167841  167842  167843  167845  167847  167851  167853  167857  167859  167863  167869  167871  167877  167881  167883  167887  167893  167899  167901  167907  167911  167913  167919  167923  167929  167937  203614 

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