题目内容
2．l3C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）| A． | 13C与15N有相同的中子数 | B． | 13C与C60互为同素异形体 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
分析 13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．
解答 解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（ ）
①3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则上述三种原子的第一电离能大小关系正确的是（ ）
| A． | ②＞①＞③ | B． | ③＞①＞② | C． | ③＞②＞① | D． | ①＞②＞③ |
（1）BCl3的分子构型sp2．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．写出与BCl3结构相同的一种等电子体NO3-或CO32-（写离子）．
10．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
【实验一】根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）．
（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热E装置．
【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．
某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．
（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．
②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L-1．
| 物质 | 熔点/℃ | 化学性质 |
| H2C2O4 | 189.5℃ | 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O．草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物 |
（1）用字母表示接口的正确连接顺序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分装置可重复使用）．
（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
（3）利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）装置，后加热E装置．
【实验二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
（4）实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
| 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | 浓度/mol•L-1 | 体积/mL | ||
| Ⅰ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| Ⅱ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| Ⅲ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．
【实验三】H2C2O4溶液浓度的测定．
某同学取一定量草酸晶体配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定该溶液，到达滴定终点时共消耗KMnO4标准溶液24.00mL．
（5）①KMnO4标准溶液应用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定终点时的现象是溶液变为紫红色且30s内不变色．
②该同学配制的H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.24mol•L-1．
17．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（ ）
| A． | 分子式为C25H20 | |
| B． | 分子中所有原子有可能处于同一平面 | |
| C． | 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面 | |
| D． | 分子中处于同一平面的原子最多23个 |
7．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为H3O+．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是ab；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为H3O+．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 | 浓度（mol/L） | ||
| c（W2） | c（B） | c（A） | |
| 第0 min | 4.0 | 9.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
| 第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是ab；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度．
14．下列实验一般需要水浴加热的是（ ）
| A． | 银镜反应 | B． | 制取乙酸乙酯 | C． | 乙酸乙酯水解 | D． | 乙醇的消去反应 |
11．金属钛（Ti）被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”．对钛元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30 | |
| B． | 题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素 | |
| C． | 根据题意可求得钛元素的平均相对原子质量为48 | |
| D． | 钛元素属过渡金属元素 |
12．研究小组以Ag-ASM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图，由图得出的正确结论是（ ）
| A． | CO对NO转化为N2起抑制作用 | |
| B． | CO的催化效果随温度升高而提高 | |
| C． | NO的分解反应为放热反应 | |
| D． | $\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1时，应控制的最佳温度在1000K |