18．已知W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素.其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18.中子数为10,X.Y.Z同周期.其中X的M层电子数是K层的一半,Y的单质是一种常见的半——青夏教育精英家教网——

已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X、Y、Z同周期，其中X的M层电子数是K层的一半；Y的单质是一种常见的半导体
材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素在元素周期表中位置第三周期第IA族；Z的基态原子核外有1个未成对电子．
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．

17．完成下列填空题：
（1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）₃₄Se^2-的核外电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
（3）Fe³⁺的外围电子轨道表示式：

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	金属与非金属化合时，都可以形成离子键
	B．	电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键
	C．	若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子
	D．	同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大

15．按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区．其中非金属元素分布区域为（　　）

14．常温下，石灰乳悬浊液中存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）═Ca²⁺（aq）+2OH^-（ag），下列外界条件改变，石灰乳悬浊液中pH仍保持不变的是（　　）（不考虑固体与水热效应）

加入少量CaO（s）

加入少量NaOH（s）

加入少量CaCl₂（s）

13．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（　　）

	A．	R的氧化物都能溶于水
	B．	R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃
	C．	R是非金属元素
	D．	R的氧化物都能与NaOH溶液反应

12．某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为（　　）

11．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（　　）

10．常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	生成了一种强酸弱碱盐		B．	弱酸溶液和强碱溶液反应
	C．	强酸溶液和弱碱溶液反应		D．	一元强酸溶液和一元强碱溶液

9．下列各轨道按能量由低到高顺序排列，不正确的是（　　）

0 167730 167738 167744 167748 167754 167756 167760 167766 167768 167774 167780 167784 167786 167790 167796 167798 167804 167808 167810 167814 167816 167820 167822 167824 167825 167826 167828 167829 167830 167832 167834 167838 167840 167844 167846 167850 167856 167858 167864 167868 167870 167874 167880 167886 167888 167894 167898 167900 167906 167910 167916 167924 203614