题目内容
17.完成下列填空题:(1)写出第二周期元素第一电离能的排列顺序:(用元素符号由低到高排列)LiBBeCONFNe
(2)34Se2-的核外电子排布式:[Ar]3d104s24p6
(3)Fe3+的外围电子轨道表示式:.
分析 (1)同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但第二周期中,铍元素原子2s能级容纳2个电子,处于全满稳定状态,能量较大,失去电子较难,氮元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较大,失去电子较难;
(2)原子的左下角为质子数,核外电子数=质子数+得到电子数,根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则综合考虑,写出核外电子排布式;
(3)Fe3+的外围电子为3d5,据此书写轨道表示式.
解答 解:(1)同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但第二周期中,铍元素原子2s能级容纳2个电子,处于全满稳定状态,能量较大,失去电子较难,第一电离能高于B元素,氮元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较大,失去电子较难,第一电离能高于O元素,故第二周期元素第一电离能的排列顺序由低到高排列的为:Li B Be C O N F Ne,故答案为:Li B Be C O N F Ne;
(2)34Se2-所含质子数为34,原子核外电子数为34+2=36,根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p6,
故答案为:[Ar]3d104s24p6;
(3)Fe3+的外围电子为3d5,则轨道表示式,故答案为:.
点评 本题考查物质结构与性质,涉及核外电子排布、电离能、轨道表示式等,难度中等,注意基础知识的积累.
练习册系列答案
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