题目内容

15．按元素原子的外围电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区．其中非金属元素分布区域为（　　）
A．ds区B．d区C．f区D．s区和p区

分析 根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，即原子结构中最后填充的电子确定元素的分区，以此来解答．

解答 解：H的电子排布为1s1，分布在s区；
其它非金属元素的电子排布为nsnnpx，即最后填充电子为p电子，则分布在p区，
故选D．

点评 本题考查元素的位置及分区，为高频考点，把握原子结构中最后填充的电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H的位置为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如表（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．
6．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G．

请完成下列问题：
（1）A的化学式Cu（NO3）2，D的化学式O2．
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为4：1．
3．下列各组物质与其用途的关系正确的是（　　）
A．碘化钾--食盐中的加碘物质B．二氧化硅--太阳能电池
C．福尔马林--食品保鲜剂D．水玻璃--耐火材料
10．常温下，若将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液
20．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
A．K+、NH4+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NH4+、Cl-
C．NH4+、K+、HCO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、Br-、Cl-
7．请完成下列各题：
（1）下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨；     ②D与T；                   ③12C和13C；
④O2与O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中属于同素异形体的是①④（填序号，下同）；属于同位素的是②③；属于同系物的是⑤⑥；属于同分异构体的是⑦⑨．
（2）在下列反应中，属于取代反应的是③⑤（填序号，下同）；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
5．X元素最高价氧化物对应水化物化学式为H4XO4，则对应的氢化物化学式为（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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