题目内容
16．下列说法中正确的是（ ）| A． | 金属与非金属化合时，都可以形成离子键 | |
| B． | 电负性相差越大的元素原子间越容易形成共价键 | |
| C． | 若元素原子核外电子数为a，则其核外共有a种不同运动状态的电子 | |
| D． | 同周期主族元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大 |
分析 A．金属和非金属化合时，可能形成共价键；
B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键；
C．原子核外没有子运动状态完全相同的电子；
D．同周期主族元素ⅤA族第一电离能大于ⅥA族．
解答 解：A．金属和非金属化合时，可能形成共价键，如氯化铝，故A错误；
B．电负性相差越大的元素原子间越容易形成离子键，存在电离的得失，形成离子化合物，故B错误；
C．原子核外不同轨道的电子不同，同一轨道的电子的自旋方向不同，则没有子运动状态完全相同的电子，故C正确；
D．同周期主族元素ⅤA族第一电离能大于ⅥA族，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及化合物和化学键的关系、原子核外电子排布以及元素周期率知识，为高频考点，根据物质的构成微粒确定化学键，注意化学键的概念中是“相互作用”而不是引力或排斥力，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
6．
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．其制备原理如下：
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$
NHCOCH3+H2O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
实验步骤如下：
步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称．其制备原理如下：NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度（20℃） |
| 乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
| 苯胺 | -6℃ | 184.4 | 3.4 |
| 醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计示数约105℃，小火加热回流1h．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品．
请回答下列问题：
（1）步骤1中加入锌粉的作用是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的水．
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）．
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
7．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
4．某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（ ）
| A． | 该有机物的化学式为C20H14O5 | |
| B． | 该有机物分子中的三个苯环不可能共平面 | |
| C． | 该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应 | |
| D． | 1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol |
11．反应下列原子或离子核外电子未成对电子数最多的是（ ）
| A． | N | B． | Ni | C． | Cr | D． | Cu+ |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．