20．某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O.设计如图原电池.盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是( )A——青夏教育精英家教网——

20．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	b电极上发生还原反应
	B．	外电路电子的流向是从a到b
	C．	电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯
	D．	a电极上发生的反应为：MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O

19．如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（　　）

	A．	M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
	B．	l mol M最多可以与3 mol NaOH反应
	C．	M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
	D．	l molM最多可以与5 mol H₂发生加成反应

18．下列各表述与下图所示一致的是（　　）

	A．	表示某吸热反应t₁时刻升高温度时，正逆反应速率的变：
	B．	表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
	C．	表示向含等物质的量的NaOH、Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1 mol•L^-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
	D．	表示Cl₂通入H₂SO₃溶液中pH的变化

17．下列实验过程中，始终看不到明显变化的是（　　）

	A．	向l0mL0.1mol•L^-1FeI，溶液中缓缓通人标准状况下11.2mL Cl₂
	B．	向AlCl₃溶液中滴加Na₂S溶液
	C．	向含有Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子的溶液中通入NO₂
	D．	向5mL0.1 mol•L^-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol•L^-1AlCl₃溶液，边滴加边振荡

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X
	B．	元素的非金属性W＞Y＞X
	C．	Z₂Y₃、WX分别是离子化合物、共价化合物
	D．	X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物

15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	CH₂=CH₂通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	CH₂=CH₂发生取代反应
B	KIO₃溶液中加入HI溶液并加入淀粉	溶液变蓝色	氧化性：KIO₃＞I₂
C	将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间	气体逐渐减少，最后变为无色	Cl₂置换出水中的氧生成了O₂
D	将苯、溴水混合后加入大试管加热	试管底部产生油状物	苯发生取代反应生成溴苯

14．（1）光气（COCl₂）是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl₂分子构型相同的是B（填序号，下同），属于非极性分子的是D．
A．甲醇（CH₄O） B．甲醛（CH₂O） C．NH₃ D．CO₂
甲醇（CH₄O）与甲醛（CH₂O）的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高．
（2）Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是Fe（填元素符号）．
（3）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（4）已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是MgO中离子半径比NaCl的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高．

13．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（　　）

	A．	为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
	B．	铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大．人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性
	C．	去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏．为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
	D．	硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料

12．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂$\stackrel{催化剂、△}{→}$4NO+6H₂O①
4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃②
完成下列计算：
（1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）
（2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm³的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30mol NO₂和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）
（4）硝酸工业尾气中的NO、NO₂属于大气的主要污染物．已知1m³硝酸工业的尾气中含3160mg NO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NO_x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O₂的体积分数为0.25）（写出计算过程）
②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO₂转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

11．药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①取代反应、反应 ②消去反应．
（2）写出结构简式：A

．
（3）由1mol B转化为C，消耗H₂的物质的量为10mol．如果将 ③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）

．
（4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式

．
（5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式

0 167679 167687 167693 167697 167703 167705 167709 167715 167717 167723 167729 167733 167735 167739 167745 167747 167753 167757 167759 167763 167765 167769 167771 167773 167774 167775 167777 167778 167779 167781 167783 167787 167789 167793 167795 167799 167805 167807 167813 167817 167819 167823 167829 167835 167837 167843 167847 167849 167855 167859 167865 167873 203614