下列实验操作.现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论ACH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色CH2=CH2发生取代反应BKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液变蓝色氧化性:KIO3＞I2C将盛满氯气的试管倒扣在水槽中.放在日光下静置一段时间气体逐渐减少.最后变为无色Cl2置换出水中的氧生成了O2D将苯.溴水混合后加入大试管加热试管底部产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	CH₂=CH₂通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	CH₂=CH₂发生取代反应
B	KIO₃溶液中加入HI溶液并加入淀粉	溶液变蓝色	氧化性：KIO₃＞I₂
C	将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间	气体逐渐减少，最后变为无色	Cl₂置换出水中的氧生成了O₂
D	将苯、溴水混合后加入大试管加热	试管底部产生油状物	苯发生取代反应生成溴苯

A．

B．

C．

D．

分析 A．溴和碳碳双键能发生加成反应；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气；
D．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴．

解答解：A．溴和碳碳双键能发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应是加成反应不是取代反应，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，淀粉试液变蓝色，说明碘酸钾和HI发生氧化还原反应生成碘，碘酸钾中I元素化合价由+5价变为0价、HI中I元素化合价由-1价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性KIO₃＞I₂，故B正确；
C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气，所以氧气是次氯酸分解得到的不是氯气和水发生置换反应得到的，故C错误；
D．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯密度小于溴，所以油状液体应该在试管上部，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析判断能力，涉及萃取、氧化还原反应、取代反应等知识点，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C．

练习册系列答案

相关题目

5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（　　）

	A．	用烟道气中和碱性废水		B．	重铬酸钾用于酒驾检査
	C．	用苯酚制造酚醛树脂		D．	金属加工前用硫酸酸洗

6．

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH₃OH（l）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-533.6kJ•mol^-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ•mol-1	a	b	c	d	e

计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH₂OH的浓度	能量变化（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
甲	1molCO和2molH₂	a₁	c₁	放出Q₁kJ热量
乙	1molCH₃OH	a₂	c₂	放出Q₂kJ热量
丙	2molCO和4molH₂	a₃	c₃	放出Q₃kJ热量

下列关系正确的是AD
A．c₁=c₂ B.2Q₁=Q₃ C.2a₁=a₃ D．a₁+a₂=1
E．该反应若生成1molCH₂OH，则放出（Q₁+Q₃）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₂OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O₂体积分数以20%计算）．

3．下列实验目的能实现的是（　　）

	A．	实验室制取乙炔		B．	实验室制取Fe（OH）₂
	C．	实验室制取少量氨气		D．	实验室制取乙酸丁酯

10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH₂CHO+R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的分子式为C₁₂H₁₆O．与A相关的反应如下：

完成下列填空：
（1）写出A的结构简式

．
（2）写出C→D化学方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（3）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式

（其中一种）．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢原子．
（4）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（

）的合成路线．
（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

20．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	b电极上发生还原反应
	B．	外电路电子的流向是从a到b
	C．	电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯
	D．	a电极上发生的反应为：MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O

7．A是石油裂解主要产物之一，标准状况下，A对氢气的相对密度是14．乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂 F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．如图是以 A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

请回答：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂，A→B的反应类型是加成反应．
（2）B→C的化学方程式是：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）乳酸有多种同分异构体，其中只含官能团醛基和羟基（不包括一个碳原子上连有两个羟基，不考虑立体异构）的同分异构体为HOCH₂CHOHCHO．
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是：n

$\stackrel{一定条件}{→}$

+nH₂O．
（5）由E到F反应的化学方程式是：nCH₂=CHCOONa$\stackrel{一定条件}{→}$

．

4．由乙烯合成有机物F（二乙酸乙二酯），采用下列如图合成路线：

（1）已知有机物CH₃COO-COOCH₃的名称为乙二酸二甲酯，请写出F的结构简式

（2）在上述反应中属于取代反应的有②⑤（填序号）．
（3）A、D、E、F中能直接引入C中官能团的物质有ADF（填字母），其反应⑤的化学方程式为

．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定
	B．	碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
	C．	溴化氢溶于水能电离出H⁺、Br^-，所以溴化氢是离子化合物
	D．	纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

试题分类