题目内容
15．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | CH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | CH2=CH2发生取代反应 |
| B | KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉 | 溶液变蓝色 | 氧化性：KIO3＞I2 |
| C | 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间 | 气体逐渐减少，最后变为无色 | Cl2置换出水中的氧生成了O2 |
| D | 将苯、溴水混合后加入大试管加热 | 试管底部产生油状物 | 苯发生取代反应生成溴苯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．溴和碳碳双键能发生加成反应；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气；
D．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴．
解答 解：A．溴和碳碳双键能发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应是加成反应不是取代反应，故A错误；
B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，淀粉试液变蓝色，说明碘酸钾和HI发生氧化还原反应生成碘，碘酸钾中I元素化合价由+5价变为0价、HI中I元素化合价由-1价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性KIO3＞I2，故B正确；
C．氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定，易分解生成氧气，所以氧气是次氯酸分解得到的不是氯气和水发生置换反应得到的，故C错误；
D．苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下能反应生成溴苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯密度小于溴，所以油状液体应该在试管上部，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析判断能力，涉及萃取、氧化还原反应、取代反应等知识点，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
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5．下列应用中，主要利用物质氧化性的是（ ）
| A． | 用烟道气中和碱性废水 | B． | 重铬酸钾用于酒驾检査 | ||
| C． | 用苯酚制造酚醛树脂 | D． | 金属加工前用硫酸酸洗 |
6．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
计算上述反应的焓变△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相应字母表示），若只加压，则平衡常数K不变（选填“增大”，“减小”或“不变”）；
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
下列关系正确的是AD
A．c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃烧20g甲醇生成液态水，此时放出的热量为333.5kJ
（2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-H | H-H | C-O | C=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c | d | e |
（3）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH2OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1molCO和2molH2 | a1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1molCH3OH | a2 | c2 | 放出Q2kJ热量 |
| 丙 | 2molCO和4molH2 | a3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH2OH，则放出（Q1+Q3）kJ热量
（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始密度的1.6倍，则达平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g（粗铜中杂质不参与电极反应）．
①请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料电池正极消耗空气的体积是2.8L（标准状态，空气中O2体积分数以20%计算）．
3．下列实验目的能实现的是（ ）
| A． |  实验室制取乙炔 | B． |  实验室制取Fe（OH）2 | ||
| C． |  实验室制取少量氨气 | D． |  实验室制取乙酸丁酯 |
．
（其中一种）．
）的合成路线．
20．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | b电极上发生还原反应 | |
| B． | 外电路电子的流向是从a到b | |
| C． | 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 | |
| D． | a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O |
$\stackrel{一定条件}{→}$
+nH2O．
．
．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定 | |
| B． | 碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 | |
| C． | 溴化氢溶于水能电离出H+、Br-，所以溴化氢是离子化合物 | |
| D． | 纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键 |